原電池的工作原理和化學(xué)電源(編輯修改稿)
2025-02-09 14:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 鹽方向移動(dòng)， K+向銅鹽方向移動(dòng)，使 Zn鹽和 Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子順利地不斷從 Zn極流向 Cu極。 原電池 （含鹽橋）： 兩個(gè)半電池（一般為不同的兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液） 鹽橋（通常為含有 KCl飽和溶液的瓊脂） 用導(dǎo)線相連組成閉合回路 原理： 電極反應(yīng)和總反應(yīng)： Zn2e=Zn2+ Cu2++2e= Cu 負(fù)極： Zn2e=Zn2+ 正極： Cu2++2e=Cu 總反應(yīng)： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 構(gòu) 成： ? 正負(fù)極的判斷： 負(fù)極： 失去電子（發(fā)生氧化反應(yīng)，一般為 較活潑的金屬電極） 正極： 得到電子（發(fā)生還原反應(yīng)一般為較不活潑金屬或非金屬） （單位時(shí)間內(nèi)負(fù)極失電子數(shù)與正極得電子數(shù)相等） ? 電極方程式的書(shū)寫 先根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液及反應(yīng)現(xiàn)象，再確定正負(fù)極，然后寫電極反應(yīng)式。在確保正負(fù)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的前提下，將正負(fù)電極反應(yīng)式相加既得總反應(yīng)式。 根據(jù)氧化還原方程式找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定兩極名稱和反應(yīng)物，利用電子守恒寫出兩極反應(yīng)式。 練習(xí) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式 . 1 (∨ ) 2H++2e＝ H2↑ 負(fù)極 ： 總反應(yīng)： 正極 ： Zn－ 2e＝ Zn2+ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Zn－ 2e ＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ Zn+2H+＝ Zn2++H2↑ (∨ ) 正極： 負(fù)極：
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