原電池原理及應用ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 18:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H—、 H2O，以遵循 電荷守恒和 質量守恒 。 五、原電池應用 比較金屬活動性強弱 通常負極材料活性大于正極材料 例 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性 強的是 A．甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙 溶解，甲上有 H2氣放出 B．在氧化 –還原反應中，甲比乙失去的電子多 C．將甲乙作電極組成原電池時甲是負極 D．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 C 例 X、 Y、 Z都是金屬，把 X浸入 Z的硝酸鹽溶 液中， X的表面有 Z析出， X和 Y組成原電池時， Y為電池的負極。 X、 Y、 Z三種金屬的活動性 順序為 A． X＞ Y＞ Z B． X＞ Z＞ Y C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X C 比較反應速率 形成原電池后，如做負極則速率加快；如做正極 則減慢速率 例 下列制氫氣的反應速率最快的是 A．純鋅和 1mol/L 硫酸； B．純鋅和 18 mol/L 硫酸； C．粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D．粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴 CuSO4溶液 D 五、原電池應用 原電池工作原理 第三課時 常見原電池的負極一般是： 相對 的金屬，發(fā)生 變化、 流出、電極 ； 正極一般是：相對 的金屬， 發(fā)生 變化、 流出、電極 。 活潑 氧化反應 電子 減輕或變細 不活潑 還原反應 電流 有氣泡或變粗 負極 （鋅筒） ： Zn2e=Zn 2+ 正極 （石墨） ： 2NH4+ +2e= 2NH3↑+ 2H2↑ 總反應： Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑ +2H2↑ 1）、鋅 錳干電池 (酸性） 一、常見的化學電源 分類：根據(jù)原電池原理，人們設計、生產(chǎn)的電 池可分為 、 和 。 一次電池 二次電池 燃料電池 一次電池：發(fā)生 的物質大部分消耗后， 氧化還原反應 不能再使用 負極 Zn 正極 —MnO2 電池反應： 電解質： KOH Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］該電池的正負極材料和電解質？ 堿性鋅錳電池的優(yōu)點 ： 電流穩(wěn)定，放電容量、時間比干電池增大幾倍，不會氣漲或漏液。 2)堿性鋅 錳干電池 鈕扣電池：不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極一端填充由 Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充 鋅 汞合金作負極活性材料，電解質溶液為 濃 KOH溶液 ，已知電池內(nèi) Zn的氧化產(chǎn)物為Zn(OH)2 3）銀 鋅電池 負極： Zn+ 2OH 2e =Zn(OH)2 正極： Ag2O+ H2O +2e =2Ag+ 2OH 總反應： Ag2O+ Zn +H2O=Zn(OH)2+ 2Ag 4）鉛蓄電池 負極 Pb： Pb+ SO42 2e = PbSO4 正極 PbO2： PbO2+4H+ + SO42 +2e =PbSO4+2H2O 總反應： 二次電池： 可重復使用的電池如 鉛 蓄電池（電瓶） 等。 當電池充電時，就是通以 ， 鉛板（原電池的 極）與電源 極 相連；二氧化鉛板（原電池的 極） 與電源 極相連。在充電過程中， 上述電極反應都 進行。 直流電 負 負 正 正 同時 電極 : Pt制作的惰性電極 電解質溶液 : KOH溶液 負極 : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 :
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