原電池習(xí)題有易有難(編輯修改稿)
2025-05-26 04:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2H++2e → H2↑ 通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。 O2+2H2O+4e → 4OH— 示意圖 總反應(yīng) Fe+2H+ → Fe2++ H2↑ 2Fe+2H2O+O2 → 2 Fe(OH)2 （ 2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕 （ 3）鋼鐵腐蝕的防護 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將 Cr、 Ni等金屬加進鋼里制成合金鋼。 金屬表面覆蓋保護層：如油漆 、 油脂等 ， 電鍍（ Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜 ） 作保護層 。 原理： 隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。 電化學(xué)保護法 —— 犧牲負 極的 正極保護法 原理： 形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。 練 習(xí) 如圖 , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （ 1） 若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕 ,電極反應(yīng)式為：負極： , 正極： ； 若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極： 正極： 。 （ 2） 中性或堿性 吸氧 Fe–2e→Fe2+ O2+2H2O+4e → 4OH－ 酸性 析氫 Fe–2e → Fe2+ 2H++2e → H2↑ 2. 下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( ) A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C．鋁片不需要用特殊方法保存 D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液后， 反應(yīng)速率加快 C 3. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將 三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中， 再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié) 束時現(xiàn)象的描述 不正確 的是（ ）。 A．裝置 a的左側(cè)液面一定會下降 B．左側(cè)液面裝置 a比裝置 b的低 C．裝置 b中的鐵釘腐蝕最嚴重 D．裝置 C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 B 2+F e 2 e F e??4. 右圖裝置中， U型管內(nèi)為紅墨水， a、 b 試管內(nèi)分別盛 有食鹽水和氯化銨溶液， 各加入生鐵塊，放置一段時間。 下列有關(guān)描述 錯誤 的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： D． a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 B 鋅 錳干電池（堿性 ,KOH） 常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫 負極 （ 鋅筒 ） ： Zn+2OH2e →Zn(OH)2 正極 （ 石墨 ） ： 2MnO2+2H2O+2e → 2MnOOH+2OH 總反應(yīng)： Zn +2MnO2+2H2O→ Zn(OH)2+2MnOOH 一次電池 缺點：電量小，放電時易發(fā)生氣漲或漏液。 2. 鋅銀電池 一般用不銹鋼制成小圓盒形，圓盒由正極殼和負極殼組成，形似鈕扣（俗稱 鈕扣電池 ）。盒內(nèi)正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質(zhì)溶液為 KOH濃溶液。電極反應(yīng)式如下： 負極： 正極： 一次電池 電池的總反應(yīng)式為： Ag2O + Zn → 2Ag + ZnO 電池的電壓一般為 ，使用壽命較長。 Zn + 2OH 2e → ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e → 2Ag + 2OH 鉛蓄電池 負極 Pb： Pb+ SO42 2e →PbSO 4 正極 PbO2： PbO2+4H+ + SO42 +2e → PbSO 4+2H2O 二次電池 總反應(yīng)： Pb+ PbO2+4H++2SO42 2PbSO4↓+2H2O 優(yōu)點： 放電時電
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