【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、 D、 C、 B、 B、 1 A、 1 B ? 1 B、 1 B、 ? 1略、 1 Si、 Li或 Mg、 F、 Ne ? 1 n+ Ⅱ A、 n、 Ⅵ A、 1S22S22P4 ? 1 C、 A、 1略 ? K、 IA、 1S22S22P63S23P64S ? Cu、 IB、 2 1S22S22P63S1S22S22P63S23P 1S22S22P63S23P63d104P5 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 3） 能級(jí)最低原理和光譜 ? B、 A、 BCD、 BCD、 B、 ? A、 C、 B、 A、 D ? 1 D、 1 AC、 1 AB、 ? 1①⑥、③④、②⑤ ? 1基態(tài)、吸收光譜或發(fā)射光譜、 1 ? 1 1S22S22P63S23P S ? 1 1S22S22P1 、 1S22S22P 1S22S22P63S23P 1S22S22P63S23P6 ? 1S22S22P63S23P63d104S ? 1S22S22P63S23P63d104S24P5 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 4） 電子云和原子軌道 ? D、 A、 C、 A、 D、 A、 AC、 A、 C、 B、 ? 1 、 、 、 ? 1（ 1）球、 紡錘 、 ? （ 2）隨能層序數(shù)增大而增大 ? 1 2 ? 1球、紡錘、 Px、 Py、 Pz ? 1（ 1） 11 ? （ 2） 3 復(fù)習(xí)回憶 電子云中的小黑點(diǎn)的意義？ S軌道和 P軌道有何不同？ 電子在排布時(shí)必須遵循的規(guī)律？ 并不是表示原子核外的一個(gè)電子 ,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率 1） s原子軌道是球形的， p原子軌道是紡錘形的 2）能層序數(shù) n越大，原子軌道的半徑越大； 3） s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道； p能級(jí)有 3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以 px、 py、 pz表示， 能量相等 。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特規(guī)則。 分別 用軌道表示式、電子排布式表示出下列原子的核外電子排布： N、 P、 Ca、 Cr、 Cu、 Fe 課堂練習(xí) 課堂練習(xí) 用軌道表示式表示出鐵原子 的核外電子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特規(guī)則 泡利原理 能量最低原理 例 將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：1S、 3P、 2P、 5d、 4S、 5f。 題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較 練習(xí)：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以 E表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 （ ） A． E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) B． E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) C． E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) D． E(5s) E(4s) E(4f) E(3d) AB 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表示式） 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出 3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 結(jié)構(gòu)示意圖： 能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式： 能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。 軌道表示式： 能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。 題型二、核外電子排布：電子排布式、 軌道表示式 下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（ ） 2s軌道能量較 3p能級(jí)低 2s與 5s 軌道皆為球形分布 ，隨著能層序數(shù)的增加， p能級(jí)原子軌道也在增多 n＝ 4的原子軌道最多可容納 16個(gè)電子 課堂練習(xí) CD 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D C 課堂練習(xí) 例 2：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為： 3S 4S 4S24P 3S23P3 、 3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？ 題型三、外圍電子構(gòu)型 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 5） 電子云和原子軌道 ? BC、 B、 C、 BD、 B、 BD、 D、 A ? （ 1） H、 N、 Mg、 P（ 2） ? （ 1） B；洪特規(guī)則 ? （ 2） A；由基態(tài)到激發(fā)態(tài) ? （ 3） A；洪特規(guī)則第二條：半充滿更穩(wěn)定 ? （ 4） A；洪特規(guī)則 ? 以上都是能量最低原理 ? 1（ 1） 1S22S22P4 ? .. .. ? （ 2） SO2 、 ： O：： C：： O： ? (3)CS2 、共價(jià)鍵 1洪特規(guī)則 ? 1（ 1） 1S22S22P ? （ 2） H2O+Cl2=H++Cl+HClO ? （ 3） Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2+2NH3 ? （ 4） A： D： ? 1（ 1） 1S22S22P63S ? （ 2） 1S22S22P ? （ 3） 3S23P 第四章電化學(xué)基礎(chǔ) (新人教版選修 Ⅳ ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C A C D B D B AC B A B A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / C D D C D D B BD C BC D CD / 錯(cuò)因分析 1 28對(duì)電解的應(yīng)用 粗銅精煉 的過(guò)程不夠熟悉。（回憶電解的應(yīng)用？） 1 1對(duì) 電解過(guò)程、放電順序 掌握程度不夠。（回憶放電順序？） 1 30對(duì)電解的原理理解不夠深刻。 （回憶電解原理？） 1 23題意理解不夠。 2 32對(duì)電子守恒的應(yīng)用有問題。 27（ 2）電極反應(yīng)的書寫不規(guī)范化 ? 2（共 14分） ? （ 1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡。（ 2分） ? 鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（ 2分） ? （ 2） CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（ 2分）電解 ? 活潑金屬可不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)， Zn、Cu，稀硫酸組成原電池， Zn為負(fù)極。（ 2分） ? （ 3） 2CuSO4 + 2H2O =2Cu + O2↑+ 2H2SO4 ? 陰極上有紅色銅析出。 (2分 ) ? （ 4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無(wú)色溶液。（ 2分） 電子守恒法 鉑電極電解 1LCu(NO3)2和 KNO3混合溶液 ,通電一段時(shí)間 ,兩極均產(chǎn)生 ()氣體 .求電解后溶液的 pH. 解析：陽(yáng)極 4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+) 2+ 2= 4 n(Cu2+)= Cu2+～ 2H+ C(H+)=1mol/L pH=0 NaOH的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極析出 物的質(zhì)量 /g 陰極析出 物的質(zhì)量 /g A (%) 19 152 B (%) 152 19 C (%) D (%) 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0． 052(5． 2%)的 NaOH溶 液 1L(密度為 gcm－ 3)用鉑電極電解 ， 當(dāng)溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 (%)時(shí)停止電解 ， 則此時(shí)溶液中應(yīng)符 合的關(guān)系是 ( ) B 新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) （第一課時(shí)） 江蘇省淮安中學(xué) 張正飛 2022年 5月 26日星期四 知識(shí)回顧 元素周期表的結(jié)構(gòu) 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長(zhǎng)周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù) （縱行） 零族： 共七個(gè)主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個(gè)副族 三個(gè)縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與Ⅰ B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 復(fù)習(xí)回憶 元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期， Ⅷ 族零族鑭錒系。 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個(gè)縱行 ， 個(gè)族 。 16個(gè)族又可分為 主族 、 副族 、 Ⅷ 族 、 0族 。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7 最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族 18 16 7個(gè) 7個(gè) 1個(gè) 1個(gè) 課堂練習(xí) ? 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ 族元素的原子序數(shù)是 ( ) ? A 只有 x+1 ? B 可能是 x+8或 x+18 ? C 可能是 x+2 ? D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 課堂練習(xí) D 知識(shí)回顧 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸