20xx人教版高中化學(xué)選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-01-13 19:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______________________________________ (5)I1到 I6中，相鄰的電離能間為什么差值比較小 ? ______________________________________________ (6)I4和 I5間，電離能為什么有一個較大的差值 __________________________________________________ (7)此元素原子的 電子層有 __________________層。最外層電子構(gòu)型為 ______________，電子軌道式為 ________________________________，此元素的周期位置為 ________________________ 周期 ___________________族。 討論氫的周期位置。為什么放在 IA 的上方 ?還可以放在什么位置，為什么 ? 答：氫原子核外只有一個電子 (1s1)，既可以失去這一個電子變成 +1價，又可以獲得一個能。電子變成一 l價，與稀有氣體 He的核外電子排布相同。根據(jù) H 的電子排布和化合價不難理解 H在周期表中的位置既可以放在 IA，又可以放在Ⅶ A。 概念辯析： （ 1） 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 （ 2） f區(qū)都是副族元素， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 （ 3） 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 （ 4） B電負(fù)性和 Si相近 （ 5） 已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 電子需吸收 650kJ 能量，則其第一電離能為650KJ/mol （ 6） Ge的電負(fù)性為 ，則其是典型的非金屬 （ 7） 氣態(tài) O 原子的電子排布為： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ，測得電離出 1 mol電子的能量約為 1300KJ，則其第一電離能約為 1300KJ/mol （ 8） 半徑： K+Cl （ 9） 酸性 HClOH2SO4 ，堿性： NaOH Mg(OH)2 （ 10） 第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8，則第五周期有 2*52=50種元素 元素的最高正化合價 =其最外層電子數(shù) =族序數(shù) 元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問題。氣態(tài)原子失去 1個電子，形成＋ 1價氣態(tài)離子所需的最低能量 稱為該元素的第 一 電離能，+l 價氣態(tài)離子失去 1 個電子，形成 +2價氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用 I2表示 ，以此類推 。 下表是 鈉和鎂 的第一、二、三電離能（ KJmol － 1） 。 元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （ 1） 分析表中數(shù)據(jù)，請你說明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： 元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是： （ 2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識 歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。 （ 3） 請?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成 Na＋ ，而不易形成 Na2+？ 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第 3 課時 ) 知識與技能： 能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì) 能根據(jù) 元素的電負(fù)性資料，解釋元素的 “ 對角線 ” 規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明 能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視 角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 進(jìn)一步 認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 教學(xué)過程： 〖復(fù)習(xí)〗 什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？ 同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ (3)電負(fù)性： 〖思考與交流〗 什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材 p20頁表 同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？ [科學(xué)探究 ] 1. 根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 2. 電負(fù)性的周期性變化示例 〖?xì)w納志與總結(jié)〗 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸 引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故 可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；
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