20xx人教版高中化學(xué)選修三12《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 外電子是分能層排布的。 討論氫的周期位置。 概念辯析： （ 1） 每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束 （ 2） f區(qū)都是副族元素， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 （ 3） 鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 （ 4） B電負(fù)性和 Si相近 （ 5） 已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 電子需吸收 650kJ 能量，則其第一電離能為650KJ/mol （ 6） Ge的電負(fù)性為 ，則其是典型的非金屬 （ 7） 氣態(tài) O 原子的電子排布為： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ，測(cè)得電離出 1 mol電子的能量約為 1300KJ，則其第一電離能約為 1300KJ/mol （ 8） 半徑： K+Cl （ 9） 酸性 HClOH2SO4 ，堿性： NaOH Mg(OH)2 （ 10） 第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8，則第五周期有 2*52=50種元素 元素的最高正化合價(jià) =其最外層電子數(shù) =族序數(shù) 元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問(wèn)題。 元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （ 1） 分析表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你說(shuō)明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： 元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是： （ 2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識(shí) 歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。 [思考 5]對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。下列敘述中正確的是 A． RaCl2的熔點(diǎn)比 CaCl2高 B． Ra元素位于元素周期表 中第六周期 Ⅱ A族 C．一個(gè) 22688Ra 原子中含有 138個(gè)中子 D． Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物 2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A、 D3O+ B、 Li+ C、 OD175。 14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A、 NaCl B、 H2O C、 NaHCO3 D、 Al2O3 15．下列 說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)； B、元素周期表中從Ⅲ B族到Ⅱ B族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8； D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 二、填空題（每空 2分，共 24分） 16． 1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。請(qǐng)回答： 圖 5 Ｏ ３ 的分子結(jié)構(gòu) （ 1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 ___________。 （ 5）Ｏ ３ 與Ｏ ２ 間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng) ___________（若否，請(qǐng)回答 A小題；若是，請(qǐng)回答 B小題） Ａ．Ｏ ３ 具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ ４ 而Ｏ ２ 不能，試配平： _____ＰｂＳ＋ ______Ｏ ３ —— ______ＰｂＳＯ ４ ＋ ______Ｏ ２ Ｂ．Ｏ ３ 在催化劑作用下生 成 1ｍｏｌＯ ２ 轉(zhuǎn)移電子數(shù) ___________ｍｏｌ 17．已知元素的某種性質(zhì)“ X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。 (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè) Br與 I元素的 X數(shù)值的大小關(guān)系 ________。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少 ? 參考答案： 一、選擇題 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD 二、填空題 16． (1)同素異形體 （ 2） C （ 3） 5 （ 4）是 （ 5）否 1 4 1 4 17． (1)共價(jià)鍵 (2)元素 X 的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng) (或元素 X 的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng) )原子半徑越小， X的數(shù)值越大 (3)Br大于 I (4)N 二、計(jì)算題 18． (1)40 (2)18mol 19． 3∶ 1
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