新人教版化學(xué)選修3高中《原子結(jié)構(gòu)》之二-預(yù)覽頁
【正文】 7… 的二倍 不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同 三、構(gòu)造原理與電子排布式 1．構(gòu)造原理 (1)含義 在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是：電子先排在能量 ____的能級(jí)上，然后依次排在能量 ________的能級(jí)上。 【 提示 】 (1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能量高低除了符合 E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級(jí)的交錯(cuò)現(xiàn)象。 鞏固練習(xí)： 寫出第四周期元素的原子核外電子排布式 請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （ 1） N 。 （ 5） 29Cu 。 （ 2）原子軌道 電子云的輪廓圖稱為原子軌道 概率分布圖 (電子云 ) 電子云輪廓圖的制作過程 原子軌道 s能級(jí)的原子軌道圖 ns能級(jí)的各有 1個(gè)軌道 ,呈球形 p能級(jí)的原子軌道圖 np能級(jí)的各有 3個(gè)軌道 ,呈紡錘形， 3個(gè)軌道相互垂直。(n2)f、 (n1)d、np 電子排布式： 鈉 Na 鋁 Al 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。 能量最低原理 （ 3）基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系 基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 （ 1）基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。 基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子 吸收能量 釋放能量 1s22s22p63s2 基態(tài)鎂原子 1s22s22p63s13p1 激發(fā)態(tài)鎂原子 吸收能量 釋放能量 （ 4）要點(diǎn)提示： ①光輻射是電子釋放能量的重要形式之一 ②日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都和核外電子發(fā)生躍遷后釋放能量有關(guān)。 (2)光譜分類 根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為 _____________ 和 ______________，總稱 ______________。 又如： 1868年科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。 ①③⑤ ②④⑥ 四 .能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 焰色 反應(yīng) 焰色反應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從 基態(tài)激躍遷到 激發(fā)態(tài) ；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約 10－８ s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè)： （ 1）第 8周期共有 種元素； （ 2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè) 6f電子的元素的原子序數(shù)是 ； （ 3）根據(jù) “ 穩(wěn)定島 ” 假說，第 114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長(zhǎng)，可能在自然界都可以找到。 光 （ 輻射 ） 是電子 ___________能量的重要形式之一 。 吸收 發(fā)射 原子 光譜分析 以下能級(jí)符號(hào)正確的是 A、 6s B、 2d C、 3f D、 7p 下列各能層中不包含 p能級(jí)的是 A. N B. M C. L D. K 原子核外 P能層和 p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為 A 、 32和 2 B 、 50和 6 C 、 72和 6 D、 86和 10 A．各能級(jí)上最多的電子按 s、 p、 d、 f的順序分 別為 14 B．各能層的能級(jí)都是從 s能級(jí)開始至 f能級(jí)結(jié)束 C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為 n— 1 D．各能層含有的電子數(shù)為 2n2 下列各組微粒中 ， 各能層電子數(shù)均達(dá)到 2n2個(gè)的是 Ar Na+ Cl S2 科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。 （ 1）寫出由 A、 B、 C、 D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出 5個(gè)）： （ 2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得 A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫出 2個(gè)）： （ 3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?D+的離子，可通過 ______________反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?B—的離子，通常所用的試是_________和 _______。 B和 D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半。 下列原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為 5的是 A． P B． Fe3+ C． Cr D． Cu 下列分別用電子排布式或軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布是否正確？并說明理由。___________。 （ 1）地殼中含量最高的金屬元素； （ 2）單質(zhì)在常溫下為液態(tài)的非金屬元素； （ 3）最外層為 L層、基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素； （ 4）原子序數(shù)最小、基態(tài)原子具有 1個(gè) 3d電子的元素； （ 5）基態(tài)原子中次外層有 5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有成對(duì)電子的元素； （ 6）原子基態(tài)時(shí)被電子占據(jù)的軌道有 9個(gè)，其中 6個(gè)被電子占滿的元素；
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