12《 原子結構與元素的性質》選修3 -預覽頁
【正文】 8個電子 (ns2np6)呈周期性變化 . 結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。新課標人教版選修三物質結構與性質 第一章原子結構與性質 第二節(jié) 原子結構與元素的性質 （第一課時） 江蘇省淮安中學 張正飛 知識回顧 元素周期表的結構 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個縱行 ， 個族 。（氟、氧例外） 負價： 4遞增到 1，呈現(xiàn)周期性的變化。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成 螺殼上的螺旋 。 課堂練習 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為 5個區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。 p區(qū)元素：最外層電子構型從 ns2np1~ns2np6的元素。 f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。為什么？ 這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。 第四周期， ⅦB 族。 一、原子結構與元素周期表 謝謝！
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