20xx人教版高中化學必修二23《化學反應的速率和限度》-預覽頁
【正文】 時間內(nèi)物體移動的距離 的大小 v＝ △ s △ t （一）定義： 化學反應速率通常用單位時間內(nèi) 反應物濃度 的減少量 或 生成物濃度的增加量 （均取正值） 來表示。 在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。 什么是 定性 ？什么是 定量 ？ 思考？： 新概念 例如：我們學過物理都知道： （ 1）光的傳播速度是很快的； （ 2）光在空氣中的傳播速度是 3 108m/s。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。s (3)v(C)= 怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？ ① 冒氣泡快慢 ② 顏色變化 ③ 固體量減少 ④ 渾濁程度 ⑤ 溫度變化等 討論影響化學反應速率的因素 實驗 2－ 5 現(xiàn)象 結論 熱水中 常溫 冷水中 產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴 復燃 升高溫度， 反應速率增大 有氣泡冒出 產(chǎn)生氣泡速率減小 降低溫度， 反應速率減小 2H2O2 = 2H2O +O2 實驗 2－ 6 現(xiàn)象 結論 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他試劑 氣泡冒出速率增大 氣泡冒出速率增大 有氣泡冒出，較慢 MnO2能加快反應速率 FeCl3能加快反應速率 無催化劑 反應較慢 討論影響化學反應速率的因素 影響反應速率的因素（外因）： （ 1）溫度：升高溫度，增大反應速率 （ 2）催化劑：加入催化劑能 改變（增大或減小） 反應速率，自身不發(fā)生改變。min) D． v(D)=(LL1 D． O2： ，通常把一些固體 物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。 C A ＋ 2B == D + F + G 二、 化學反應的限度 思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否 完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮? 閱讀： P50 科學史話 從這一材料中，你得到什么啟示？ 化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的?；瘜W平衡狀態(tài)簡稱化學平衡?；瘜W反應的限度 可以通過改變條件而改變，同學們可以在選 修模塊 《 化學反應原理 》 中學習。 (3)應選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料 歸納：提高煤的燃燒效率的措施 （ 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量 的轉(zhuǎn)化率 .關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡 可能充分地接觸，且空氣要適當
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1