20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章 第2節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》ppt參考課件1-預(yù)覽頁
【正文】 （一）原子半徑 周期性變化 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 Ⅷ 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù) 學(xué) .科 .網(wǎng) （縱行） 零族： 共七個(gè)主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個(gè)副族 三個(gè)縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與 Ⅰ B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 十八縱行七橫行 七主七副 0和 Ⅷ 三長三短一不全 鑭系錒系排下邊 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 在周期表中 ， 把 相同的元素 ， 按 的順序從左到右排成橫行 ， 稱之為 ， 有 個(gè)；在把不同橫行中 相同的元素 ， 按 遞增的順序由上而下排成縱行 ， 稱之為 ， 共有 個(gè)縱行 ， 個(gè)族 。（氟、氧例外） 負(fù)價(jià)： 4遞增到 1，呈現(xiàn)周期性的變化。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 (二 )原子的電子排布與族的劃分 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為 5個(gè)區(qū)：s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。即 Ⅲ A~Ⅶ A族、零族元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 (三 )原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。 四、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 ① 電子的能層數(shù) ② 核電荷數(shù) （ 2） 電子層相同時(shí) ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。符號 I2 （閱讀課本Ｐ 18） 四、元素周期律 原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族） 觀察圖 121，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律： （二）電離能 思考與探究 元素第一電離能的變化規(guī)律： （ 1）同周期： a、 從 左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； （ 2）同主族 的元素自上而下第一電離能逐漸減少。 ？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ 因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 電負(fù)性： 用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。 ① 電負(fù)性越大 ， 元素的非金屬性越強(qiáng) ， 電負(fù)性越小 ，元素的非金屬性越弱 ， 金屬性越強(qiáng) 。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。惰性不惰，改稱稀有氣體。 第四周期， Ⅳ A族 ， Ⅳ A族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原
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