新人教版化學選修3高中原子結(jié)構(gòu)之二(編輯修改稿)
2024-12-23 19:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2 鈉 Na的簡化電子排布： 2． 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序 ， 實質(zhì)是各能級能量高低 ， 若以 E 表示某能級的能量 ，下列能量大小順序中正確的是 （ ） A． E(3s)＞ E(2s)＞ E(1s) B． E(3s)＞ E(3p)＞ E(3d) C． E(4f)＞ E(4s)＞ E(3d) D． E(5s)＞ E(4s)＞ E(4f) 練習： 1． 一個電子排布為 1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是 ( ) A +1 B +2 C +3 D 1 C 3． 下列原子或離子的電子排布式錯誤的是 （ ） A、 Al 1s22s22p63s23p1 B、 O2 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4． 下列表達方式錯誤的是 （ ） A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式 C 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－ 12原子 126C D C 電子云與原子軌道 （ 1）電子云 電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖。電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。 （ 2）原子軌道 電子云的輪廓圖稱為原子軌道 概率分布圖 (電子云 ) 電子云輪廓圖的制作過程 原子軌道 s能級的原子軌道圖 ns能級的各有 1個軌道 ,呈球形 p能級的原子軌道圖 np能級的各有 3個軌道 ,呈紡錘形， 3個軌道相互垂直。 五、電子云與原子軌道 ? 2. 原子軌道 d能級的原子軌道圖 五、電子云與原子軌道 ? 2. 原子軌道 f能級的原子軌道圖 原子核外電子排布規(guī)律 （ 1）能量最低原理 （ 2）泡利不相容原理 在同一個原子里，不存在四個方面的運動狀態(tài)完全相同的電子 電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道 1個原子軌道里最多只能容納 2個電子，且自旋方向相反 原子核外電子排布規(guī)律 （ 1）能量最低原理 （ 2）泡利不相容原理 （ 3）洪特規(guī)則 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同 當同一能級的電子排布為全充滿、半充滿狀態(tài)時具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性 軌道表示式 寫出基態(tài)銅原子的電子排布式、軌道表示式 寫出 Fe、 Fe2+、 Fe3+的電子排布式 寫出 Br、 I 電子排布式、軌道表示式、價電子排布式、價電子軌道表示式 以下是表示鐵原子和鐵離子的 3種不同化學用語。 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表 示式） 鐵原子 鐵離子 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d5 3種不同化學用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息 ? 判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說明它違反了什么原理？ （ 1） Al： 1s22s22p63s13p2 （ 2） Cl： 1s22s22p63s23p5 （ 3） S： 1s22s22p63s33p3 （ 4） K： 1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr： 1s22s22p63s23p63d44s2 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是 A B C D 基態(tài)原子的 4s能級中只有 1個電子的元素共有 A． 1種 B． 2種 C． 3種 D． 8種 已知錳的核電荷數(shù)為 25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是 A B C D 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為 4d15s2，則下列說法正確的是 A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有 3個未成對電子 B．該元素原子核外共有 5個電子層 C．該元素原子的 M能層共有 8個電子 D．該元素原子最外層共有 3個電子 復(fù)習： 電子填入軌道次序圖 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能級劃為一組 ,稱為能級組 第一能級組 第二能級組 第三能級組 第四能級組 第五能級組 第六能級組 第七能級組 通式： ns(n2)f、 (n1)d、np 電子排布式： 鈉 Na 鋁 Al 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。 能層序數(shù) 該能級上排布的電子數(shù) 能級符號 【 練習 】 試書寫 Cl、 K、 26Fe原子的核外電子排布式。 Cl: K: 26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p5 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
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