新人教版化學選修4高中化學平衡之二(編輯修改稿)
2024-12-23 05:44 本頁面
【文章內容簡介】 cC(g) 當 a+b=c時 結論： 無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動 強調：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率 —————— ，化學平衡 —————— 。 不變 不移動 討論：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應體系中，充入 He氣體：⑴容積不變時，反應物質濃度 ————— ，反應速率 ———— ，化學平衡 —————— ；⑵氣體壓強不變時，氣體總物質的濃度 ————— ，化學平衡向 —————— 方向移動 不變 不變 不移動 減小 逆反應溫度對化學平衡的影響 討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？ v正 和 v逆 怎樣變化？ 結論：溫度升高 ， v正 和 v逆 同時 增大，但改變倍數(shù)不同 ； 溫度降低 ， v正 和 v逆 同時減小 ，但改變倍數(shù)不同 ； 問題：溫度的變化如何改變 不同反應的 v正 和 v逆 的倍數(shù) ？ 【 實驗 2－ 5】 溫度對平衡的影響： 2NO2 N2O4（正反應放熱） 實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移動 NO2濃度增大 逆反應 NO2濃度減小 正反應 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升溫 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 溫度對化學平衡的影響： 改變的條件 平衡移動的方向 平衡移動的結果 增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 增大體系壓強
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