【總結(jié)】化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1:寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式,并說明這個反應(yīng)有什么特點(diǎn)?N2+3H22NH3△H=-·mol-1特點(diǎn):a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2:請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要
2024-08-24 20:54
【總結(jié)】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測評(),2H2O電解2H2↑+O2↑,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析:ΔT-ΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定條件下化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢,即反應(yīng)發(fā)生的可能性,它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】??平衡移動的原因:條件改變,引起相對大小改變,平衡才能移動。若v正v逆,則反應(yīng)向方向移動;若v正v逆,則反應(yīng)向方向移動。?2.外界條件對化學(xué)平衡的影響?(1)濃度:在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動。v(正)、v(逆)正反應(yīng)
2024-11-11 02:46
【總結(jié)】影響化學(xué)平衡移動的條件一、改變濃度是否會影響平衡:實(shí)驗(yàn)1:將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:(建立平衡體系)實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對化學(xué)平衡有影響.
2024-11-12 17:08
【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)1、理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)對化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動的原理教學(xué)重點(diǎn)影響化學(xué)平衡移動的條件教學(xué)難點(diǎn)勒夏特列原理的歸納總結(jié)5、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的研究對象是——————,化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡,只有在—————
2024-11-17 05:44
【總結(jié)】化學(xué)平衡的移動學(xué)案河北武邑中學(xué) 李宗建【考綱要求】使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等對化學(xué)平衡的影響,理解勒夏特列原理的含義一、化學(xué)平衡的移動原理當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,如果改變等反應(yīng)條件,達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里也會隨之改變,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)中、舊
2024-07-31 19:27
【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)學(xué)會根據(jù)化學(xué)平衡圖像進(jìn)行簡單計算理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡圖像,轉(zhuǎn)化率的計算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡圖像,轉(zhuǎn)化率的計算一、濃度-時間圖:tcCAB可用于:1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)
2024-11-17 12:10
【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)理解等效平衡的概念能夠判斷等效平衡教學(xué)重點(diǎn)等效平衡的判斷教學(xué)難點(diǎn)等效平衡的判斷一、等效平衡的概念在相同的條件下,對同一個可逆反應(yīng),反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行,只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到相同的平衡狀態(tài),這樣的平衡稱為等效
2024-11-17 12:06
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)1一、選擇題1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是()A.υ(D)=mol/?L·s?B.υ(C)=mol/?L·s?C.υ(B)=mol/?L·s?
【總結(jié)】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題檢測第Ⅰ卷(選擇題共51分)一、選擇題(本題共17小題,每題3分,共51分)2A+B3C+5D中,下列表示該反應(yīng)的速率最快的是()(A)=mol·(L·s)-1(B)=mol·(L·s)-1
2024-11-15 18:14
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動的因素、勒夏特列原理,主要考查化學(xué)平衡的移動、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計算.由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ),因此成為每年高考的必考內(nèi)容,預(yù)測2020年
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義學(xué)會利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后達(dá)到平衡時,盡管每種物質(zhì)的濃度
【總結(jié)】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)概念,化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志一碗水里放很多糖,會出現(xiàn)什么情況?具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)
【總結(jié)】課題3自然現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異在于?后者是在人們控制了一定的實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果與實(shí)驗(yàn)條件的控制密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,試劑的純度、濃度、溫度、催化劑等各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡結(jié)果都有著重要的影響。所以,在做某個化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前,必須考慮該實(shí)驗(yàn)各項(xiàng)條件是否已經(jīng)確定,如:?實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計、反應(yīng)物的濃度、反
2024-11-17 23:37
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下,aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài),若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值,所以增加或減少固體及純液體的量,不會影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念:如果改
2025-01-13 10:34