新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之一(編輯修改稿)
2024-12-23 12:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡 ② 、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時物質(zhì)的量之比 ⑷ 、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是： 例 一定條件下，反應(yīng) A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、單位時間內(nèi)生成 n mol A2同時生成 n molAB B、單位時間內(nèi)生成 2n mol AB 同時生成 n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成 n mol A2 同時生成 n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成 n mol A2 同時消耗 n mol B2 √ √ 在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。 例 一定條件下，反應(yīng) N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、一個 N≡N鍵斷裂的同時，有三個 H－ H鍵形成 B、一個 N≡N鍵斷裂的同時，有三個 H－ H鍵斷裂 C、一個 N≡N鍵斷裂的同時
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1