蘇教版化學選修4化學平衡的移動1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 v正 = v逆 v正 v逆 t1 t（ s） v（ ） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應(yīng)物濃度 速率 時間關(guān)系圖： 原因分析 : 增加反應(yīng)物的濃度 , v,正 v,逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動； 減小反應(yīng)物濃度 V’逆 v t V逆 V’正 V’正 =V’逆 平衡 逆向 移動 V’逆 V’正 V正 結(jié)論： 其它條件不變的情況下 ①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 ②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 ， 平衡向逆方向移動 濃度的變化對化學平衡的影響 應(yīng)用： 在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本 2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，為了提高 SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化劑 (紅棕色 ) (無色 ) 熱水 常溫 步驟 氣體顏色 平衡移動的方向 熱水 冷
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