高一化學化學平衡移動(編輯修改稿)
2024-12-17 02:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 確。選項 D中 T2斜率應大于T1。 ? [答案 ]C ? [例 3] 一定溫度下，將 3 mol A氣體和 1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應： ? 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ? (1)若容器體積固定為 2 L，反應 1 min后測得剩余 mol A， C的濃度為 molL－ 1。 ? ① 1 min內(nèi)， B的平均反應速率為________， x為 ________； ? ② 若反應經(jīng) 2min達到平衡，平衡時 C的濃度 molL－ 1(填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )； ? ③平衡混合物中， C的體積分數(shù)為 22%，則 A的轉化率是 ________； ? ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時 C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(A)、n(B)、 n(C)之間應滿足的關系式為________。 ? (2)若維持容器壓強不變。 ? ①達到平衡時 C的體積分數(shù)________22%， (填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ” )； ? ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時 C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應加入 ________mol A氣體和________mol B氣體。 ? [解析 ]本題綜合考查了化學反應速率的計算與等效平衡的知識。 ? (1) 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 起始物質(zhì)的量濃度 (molL－ 1) 0 ? 轉化物質(zhì)的量濃度 (molL－ 1) ＝ ? 平衡物質(zhì)的量濃度 (molL－ 1) ? ① 1 min內(nèi)， B的平均反應速率為 ? 0． 2 molL－ 1247。 1 min＝ molL－1min－ 1， x＝ 2。 ? ②隨著反應的不斷進行，濃度不斷下降，反應速率不斷減少，故平衡時 C的濃度小于 molL－ 1。 ? ③同理列式可解得： A的轉化率是 36%。 ? ④在同溫同體積的密閉容器中，反應前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則采用極端討論的方法得 ? n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋ n(C)/2＝ 1。 ? (2)若維持容器壓強不變：①因為正反應是一個氣體分子數(shù)減少的反應，則平衡向正反應方向進行，則達到平衡時 C的體積分數(shù)大于 22%。 ? ②在同溫同壓下，欲使反應達到平衡時 C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應加入 6 mol A氣體和 2 mol B氣體。 ? [答案 ](1)① molL－ 1min－ 1 2 ②小于 ? ③ 36% ④ n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋n(C)/2＝ 1 ? (2)① 大于 ② 6 2 ? [方法點撥 ]等效平衡的原理 ? 1．化學平衡狀態(tài)與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關。對于同一可逆反應，在一定條件 (恒溫、恒容或恒溫、恒壓 )下，以不同投料方式 (即從正反應、逆反應或從中間狀態(tài)開始 )進行反應，只要達到平衡時相同物質(zhì)在各混合物中的百分數(shù) (體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù) )相等，這樣的化學平衡即互稱為等效平衡。切記的是組分的百分數(shù)相同，包括體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)，而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分的百分數(shù)相同時其濃度不一定相等。 ? 2．求解此類問題時宜抓住 3個變量，即體積分數(shù)、物質(zhì)的量、濃度，若是 “ 等同平衡 ” 三者皆相同。若是 “ 等效平衡 ” 則體積分數(shù)一定相同，物質(zhì)的量、濃度可能會同比例發(fā)生變化。 條件 等效條件 結果 恒溫恒容 反應前后氣體分子數(shù)不相等 A(g)＋ B(g) C(g) (Δn(g)≠ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同 兩次平衡時各組分百分含量、 n、 c均相同―→ 完全相同―→ 等同平衡 恒溫恒容 反應前后氣體分子數(shù)相等 A(g)＋ B(g) 2C(g) (Δn(g)＝ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量相同， n、 c同比例變化 ―→等效平衡 恒溫恒壓 所有氣體可逆反應 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量、 c相同， n同比例變化 ―→等效平衡 ? 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋ B(g) 2C(g)達到平衡時， A、B和 C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol和 4 mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ? ( ) ? A．均減半 B．均加倍 ? C．均增加 1 mol D．均減少 1 mol ? [解析 ]題目給出的條件是 A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1∶ 2，若把 A、 B、C三種物質(zhì)各增加 1 mol，可以設想將 A、B、 C拆分為 1 mol、 mol、 1 mol，使之符合 2∶ 1∶ 2，在 “ 容積可變的容器 ”“ 保持溫度和壓強不變 ” 的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了 mol B，就可以判斷為增大了反應物的濃度，使
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