高一化學(xué)高一化學(xué)化學(xué)鍵(編輯修改稿)
2024-12-17 02:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ；C與 E同族； B與 C同周期。 ② W由 A和 B組成，且 W分子中， A與 B的原子個(gè)數(shù)比為 4∶ 1； X由 A和 C組成，且 X分子中 A與 C的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1； Y由 C和 D組成，屬離子化合物，且測得 Y固體中 C與 D的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1。 ③ Z由 D和 E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少 1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶ 1。試推斷寫出： (1)W的化學(xué)式是 ________， W屬于 ________化合物。 (2)X的電子式是 ____________， X屬于 __________化合物，并設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明： _________________________________________________。 (3)1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì) ________(填 “增大 ”或 “減小 ”)，其變化量 (Δm)為 ________。 (4)用電子式表示化合物 Z的形成過程 _________________________________________________。 【 導(dǎo)航 】 判斷出相關(guān)元素與電子式或表示形成過程時(shí)，應(yīng)先判斷化學(xué)鍵類型，再依據(jù)各自規(guī)則，分析書寫。 【 解析 】 由 W為氣態(tài)且其分子式為 BA4，并且 A的原子序數(shù)最小，可推知 W為 CH4。由 A、 B、 C、 D、 E在元素周期表中排布相對(duì)位置為 可知 D為 Na；又因 Z的化學(xué)式為 D2E，可知 E為 S，則 C為 O，故 A、B、 C、 D、 E分別為 H、 C、 O、 Na、 S， W、 X、 Y、 Z分別為 CHH2O Na2O Na2S。 (1)W為 CH4，屬共價(jià)化合物。 (2)X是 H2O2，電子式為 ，屬共價(jià)化合物，可用液態(tài)H2O2做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果不導(dǎo)電，證明 H2O2為共價(jià)化合物。 A B C D E (3)2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 Δm 2 mol 56 g 1 mol 28 g 故 1 mol Na2O2在干燥的空氣中完全反應(yīng)，固體增加 28 g。 (4)Na2S為離子化合物，用電子式表示其形成過程為： 【 答案 】 (1)CH4 共價(jià) (2) 共價(jià) 用液態(tài) H2O2做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果不導(dǎo)電，可證明 H2O2為共價(jià)化合物 (3)增大 28 g (4) 分子間作用力和氫鍵 分子間作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)之間。而金剛石、二氧化硅等則不存在分子間作用力。分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才存在。 一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)及四鹵化碳等的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律可以用此觀點(diǎn)解釋。 氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力范疇，是比分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵要弱得多的鍵。 氫鍵主要存在于 NH H2O、 HF及乙醇分子之間。由于它們的分子之間既有分子間作用力，又有氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)、溶解性等比同類的其他物質(zhì)高。 下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是 ( ) A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā) 【 導(dǎo)航 】 回答這類問題，應(yīng)先判斷該物質(zhì)是共價(jià)化合物還是離子化合物。再依據(jù)化學(xué)鍵或分子間作用力分析解答。 【 解析 】 A和 D中物質(zhì)的升華和蒸發(fā)，所克服的均為分子間作用力，而 B中 SiO2熔化克服的是共價(jià)鍵，生石灰熔化克服的是離子鍵， C中 NaCl熔化克服的離子鍵，鐵熔化克服的是金屬鍵。 【 答案 】 AD 1． (2020年上?；瘜W(xué) )下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是 ( ) A． NaOH B． SiO2 C． Fe D． C3H8 【 解析 】 根據(jù)題干描述，符合題意的只能是分子晶體。NaOH為離子晶體， SiO2為原子晶體， Fe為金屬晶體。 【 答案 】 D 2． (2020年江蘇化學(xué) )有 X、 Y兩種元素，原子序數(shù) ≤20， X的原子半徑小于 Y，且 X、 Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中 m、 n均為正整數(shù) )。下列說法正確的是 ( ) A．若 X(OH)n為強(qiáng)堿，則 Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若 HnXOm為強(qiáng)酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若 X元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y元素形成的單質(zhì)一定是 Y2 D．若 Y的最高正價(jià)為＋ m，則 X的最高正價(jià)一定為＋ m 【 解析 】 A項(xiàng)，由題中信息知， X和 Y是同主族元素，且 X在 Y的上方。 B項(xiàng)，若 X為 N， HNO3為強(qiáng)酸，而 NH3溶于水呈堿性。 C項(xiàng)，若 X是 N，則 Y的單質(zhì)是紅磷或白磷。 D項(xiàng)，若 Y為硫元素，則 X為氧元素，最高正化合價(jià)不是＋ 6。 【 答案 】 A 3． (2020年海南化學(xué) )根據(jù)元素周期表 1～ 20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有 ________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 ____________(填兩種化合物的化學(xué)式 )； (2)屬于稀有氣體的是 ______________(填元素符號(hào)，下同 )； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是 ________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是 (稀有氣體除外 )________； (5)推測 Si、 N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 ________大于 ________(填化學(xué)式
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