高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)(存儲(chǔ)版)
【正文】 于甲容器中反應(yīng)物的濃度，因此乙容器中化學(xué)反應(yīng)速率大。 ? [答案 ]C ? 3． (2020年高考江蘇卷 14)在溫度、容積相同的 3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 (已知 N2(g)＋3H2===2NH3(g) ΔH＝－ kJ B 項(xiàng)中在恒容的容器中加入He 對(duì)平衡沒有影響， 2 m ol A ＋ 1 m ol B 仍相當(dāng)于從 2 m ol A ＋ 2 m ol B 的平衡體系中減少 1 m ol B ，使平衡左移 ， A的體積分?jǐn)?shù)增大； 1 m ol B ＋ 1 m ol C ，相當(dāng)于23 m ol A ＋43 m ol B ，而23 m ol A ＋23 m ol B 時(shí)與 2 m ol A ＋ 2 m ol B 達(dá)等比平衡，增加 B 時(shí)平衡右移， A 的體積分?jǐn)?shù)小于 a % ； 2 m ol A ＋ 3 m ol B ＋ 3 m ol C 相當(dāng)于 4 m ol A ＋ 4 m ol B ，則與 2 m ol A＋ 2 m ol B 達(dá)等比平衡， A 的體積分?jǐn)?shù)為 a % 。用 O2表示從 0～ 2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v＝ __________。 [ 答案 ] ( 1) K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2] 放熱 ( 2) b 10－ 3 m ol/(L已知： K300℃ K350℃ ，則該反應(yīng)是 __________反應(yīng)。下列關(guān)于在第 7 min時(shí)和第 13 min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確的是 ( ) ? A．第 7 min時(shí)升高溫度、第 13 min時(shí)降低溫度 ? B．第 7 min時(shí)使用催化劑、第 13 min時(shí)升高溫度 ? C．第 7 min時(shí)降低溫度、第 13 min時(shí)增大壓強(qiáng) ? D．第 7 min時(shí)減小壓強(qiáng)，第 13 min時(shí)升高溫度 ? [解析 ]7 min以前沒有達(dá)到平衡， 7 min～10 min時(shí)間內(nèi)， X的物質(zhì)的量濃度減小更快， Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因，因此 C、 D不正確； 13 min～ 18 min時(shí)間內(nèi)， Z的物質(zhì)的量濃度減少， X的物質(zhì)的量濃度增加均是達(dá)到平衡后的變化，即是平衡移動(dòng)的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動(dòng)。 ? [答案 ]A ? 2．反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g) ΔH0。若各減少 1 mol，則平衡向左移動(dòng)。 ? [答案 ](1)① molL－1 ? ①達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)________22%， (填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ” )； ? ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應(yīng)加入 ________mol A氣體和________mol B氣體。化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，可判斷選項(xiàng) B錯(cuò)。 ? ②看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。 ? [答案 ]C ? (2020重慶理綜， 10)COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g)； ΔH0。 ? 3． 平衡移動(dòng)會(huì)有哪些量發(fā)生變化 ? (1)反應(yīng)速率的變化 (引起平衡移動(dòng)的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動(dòng) )，主要看 v(正 )與 v(逆 )是否相等，如果v(正 )≠v(逆 )，則平衡必然要發(fā)生移動(dòng)，如v(正 )、 v(逆 )同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動(dòng)。 ? (4)使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即 。 ? ? 平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起 相對(duì)大小改變，平衡才能移動(dòng)。 氣體總體積縮小的方向 ? (3)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向 方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向 方向移動(dòng)。 ② 恒溫、恒壓 條件 原平衡體系 ―― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小 → 體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 ( 等效于減壓 ) ? (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 ? 二、化學(xué)平衡圖像總結(jié)： 平衡體系 條件變 化 速率變化 平衡變 化 速率變化曲線 任一平衡體系 ① 增大反應(yīng)物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(正)v(逆 ) 正向移動(dòng) ② 減小反應(yīng)物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(逆)v(正 ) 逆向移動(dòng) ③ 增大生成物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(逆)v(正 ) 逆向移動(dòng) ④ 減小生成物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(正)v(逆 ) 正向移動(dòng) 平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng) ⑤ 增大壓強(qiáng)或升高溫度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(逆 )v(正 ) 逆向移動(dòng) ⑥ 減小壓強(qiáng)或降低溫度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(正 )v(逆 ) 正向移動(dòng) 任一平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡 ⑦ 正催化劑或增大
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