高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(已修改)
2024-11-27 02:46 本頁面
【正文】 ? ? 平衡移動的原因：條件改變，引起 相對大小改變，平衡才能移動。若 v正 v逆 ，則反應(yīng)向 方向移動；若 v正v逆 ，則反應(yīng)向 方向移動。 ? 2． 外界條件對化學(xué)平衡的影響 ? (1)濃度：在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著 移動。 v(正 )、 v(逆 ) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正方向 ? (2)壓強(qiáng)：在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向 移動。 ? 壓強(qiáng)對平衡的影響，實(shí)際上就是濃度對平衡的影響，只有當(dāng)這些 “ 改變 ” 能改變反應(yīng)物或生成物的濃度時，平衡才可能移動。由于壓強(qiáng)對固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積影響非常小，壓強(qiáng)的改變幾乎不影響這類體系的平衡。在考慮壓強(qiáng)對不均勻體系平衡的影響時，只需考慮對參加反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)影響即可。 氣體總體積縮小的方向 ? (3)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向 方向移動；降低溫度，平衡向 方向移動。 ? (4)使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即 。所以催化劑對平衡移動 。 ? 勒夏特列原理：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著 這種改變的方向移動。 ? 說明：平衡只能減弱條件改變對平衡的影響，不能完全消除這種改變，更不能逆轉(zhuǎn)這種改變。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 正、逆反應(yīng)速率相對大小不變 無影響 減弱 ? 一、化學(xué)平衡移動的判斷 ? 1． 一般思路 ? 2．特殊情況 ? (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響。 ? (2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 (3) “ 惰性氣體 ” 對化學(xué)平衡的影響 ① 恒溫、恒容條件 原平衡體系 ― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大 → 體系中各反應(yīng)成分的濃度不變 → 平衡不移動。 ② 恒溫、恒壓 條件 原平衡體系 ―― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小 → 體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 ( 等效于減壓 ) ? (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 ? 3． 平衡移動會有哪些量發(fā)生變化 ? (1)反應(yīng)速率的變化 (引起平衡移動的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動 )，主要看 v(正 )與 v(逆 )是否相等，如果v(正 )≠v(逆 )，則平衡必然要發(fā)生移動，如v(正 )、 v(逆 )同時改變，但始終保持相等，則平衡不移動。 ? (2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛茸兓?，但是濃度的變化不一定使平衡移動? ? (3)各組分百分含量的變化。 ? (4)平均相對分子質(zhì)量的變化。 ? (5)顏色的變化 (顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動 )。 ? (6)混合氣體密度的變化 (密度變化，平衡不一定發(fā)生移動，密度不變，平衡也不一定不移動 )。 ? (7)轉(zhuǎn)化率的變化。 ? 二、化學(xué)平衡圖像總結(jié)： 平衡體系 條件變 化 速率變化 平衡變 化 速率變化曲線 任一平衡體系 ① 增大反應(yīng)物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(正)v(逆 ) 正向移動 ② 減小反應(yīng)物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(逆)v(正 ) 逆向移動 ③ 增大生成物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(逆)v(正 ) 逆向移動 ④ 減小生成物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(正)v(逆 ) 正向移動 平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng) ⑤ 增大壓強(qiáng)或升高溫度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(逆 )v(正 ) 逆向移動 ⑥ 減小壓強(qiáng)或降低溫度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(正 )v(逆 ) 正向移動 任一平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡 ⑦ 正催化劑或增大壓強(qiáng) v(正 )、 v(逆 ) 均增大相同倍數(shù) 平衡不移動 ⑧ 減小壓強(qiáng) v(正 )、 v(逆 ) 同等倍數(shù)減小 ? [例 1](2020重慶理綜， 10)COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g)； ΔH0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ? ( ) ? A．①②④ B．①④⑥ ? C．②③⑤ D．③⑤⑥ ? [解析 ]本題考查了化學(xué)平衡的移動及轉(zhuǎn)化率判斷。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；恒容通惰性氣體對反應(yīng)體系無影響，轉(zhuǎn)化率不變；增加 CO濃度，平衡逆向移動， COCl2轉(zhuǎn)化率減?。粶p壓平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大；
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