【正文】 分析，對(duì)固定容積的密閉容器來(lái)說(shuō)，起始加入量乙是甲的 2倍，對(duì)此情況可建立如下模型，假設(shè)有兩個(gè)同樣大小的密閉容器，在兩個(gè)容器中各加入 2 molSO2和 1 molO2，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率均相等，再對(duì)兩容器進(jìn)行重新組合，最后再壓縮，如圖所示： ? 加壓，平衡正向移動(dòng)， SO2轉(zhuǎn)化率增加，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng) C正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 [答案 ]AB ? 6．下圖表示可逆反應(yīng) A(s)＋ B(g) nC(g) ΔH＝ Q(n為正整數(shù) )在不同條件下反應(yīng)混合物中 C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。 s ) ，達(dá)到平衡時(shí)， v 正 ＝v 逆 ，各組分的濃度不變，故選 b 、 c ，要使平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，應(yīng)選 c 。如圖所示是容器中 X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等 A(g)＋ B(g) C(g) (Δn(g)≠ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 n、 c均相同―→ 完全相同―→ 等同平衡 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 A(g)＋ B(g) 2C(g) (Δn(g)＝ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同， n、 c同比例變化 ―→等效平衡 恒溫恒壓 所有氣體可逆反應(yīng) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 c相同， n同比例變化 ―→等效平衡 ? 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， A、B和 C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol和 4 mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ? ( ) ? A．均減半 B．均加倍 ? C．均增加 1 mol D．均減少 1 mol ? [解析 ]題目給出的條件是 A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1∶ 2，若把 A、 B、C三種物質(zhì)各增加 1 mol，可以設(shè)想將 A、B、 C拆分為 1 mol、 mol、 1 mol，使之符合 2∶ 1∶ 2，在 “ 容積可變的容器 ”“ 保持溫度和壓強(qiáng)不變 ” 的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了 mol B，就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 1 min＝ mol ? [答案 ]C ? 對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH0，下列研究目的和示意圖相符的是 ( ) A B C D 研究目的 壓強(qiáng) (p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1) 壓強(qiáng) (p)對(duì)平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響 溫度 (T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2T1) 示意圖 ? [解析 ]根據(jù) “ 先平先拐 ” 可判斷選項(xiàng) A錯(cuò)。 ? 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) ? A． (m＋ n)必定小于 p B． (m＋ n)必定大于 p ? C． m必定小于 p D． m必定大于 p ? [解析 ]壓縮容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是氣體體積縮小的方向，選項(xiàng) C正確。 ② 恒溫、恒壓 條件 原平衡體系 ―― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小 → 體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 ( 等效于減壓 ) ? (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 ? ? 平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起 相對(duì)大小改變，平衡才能移動(dòng)。 ? 3． 平衡移動(dòng)會(huì)有哪些量發(fā)生變化 ? (1)反應(yīng)速率的變化 (引起平衡移動(dòng)的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動(dòng) )，主要看 v(正 )與 v(逆 )是否相等，如果v(正 )≠v(逆 )，則平衡必然要發(fā)生移動(dòng)，如v(正 )、 v(逆 )同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動(dòng)。 ? [答案 ]C ? (2020化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，可判斷選項(xiàng) B錯(cuò)。L－1若各減少 1 mol，則平衡向左移動(dòng)。下列關(guān)于在第 7 min時(shí)和第 13 min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確的是 ( ) ? A．第 7 min時(shí)升高溫度、第 13 min時(shí)降低溫度 ? B．第 7 min時(shí)使用催化劑、第 13 min時(shí)升高溫度 ? C．第 7 min時(shí)降低溫度、第 13 min時(shí)增大壓強(qiáng) ? D．第 7 min時(shí)減小壓強(qiáng)，第 13 min時(shí)升高溫度 ? [解析 ]7 min以前沒(méi)有達(dá)到平衡， 7 min～10 min時(shí)間內(nèi)， X的物質(zhì)的量濃度減小更快， Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因，因此 C、 D不正確； 13 min～ 18 min時(shí)間內(nèi)， Z的物質(zhì)的量濃度減少， X的物質(zhì)的量濃度增加均是達(dá)到平衡后的變化，即是平衡移動(dòng)的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動(dòng)。 [ 答案 ]