高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-在線瀏覽
2025-01-14 02:46本頁面
【正文】 發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)； ΔH＝ QkJ/mol。L－ 1 溫度 ℃ 1 2 4 100 200 300 ? 下列說法正確的是 ( ) ? A． mn ? B． Q0 ? C．溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 ? D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 ? [解析 ]分析表中數(shù)據(jù)知，溫度相同時(shí)增大體積，由 c(Y)變化的趨勢知，增大體積平衡向氣體體積增大的方向移動，故 mn，A錯誤， C正確，當(dāng)體積相同時(shí)升溫， c(Y)增大知正反應(yīng)吸熱，即 Q0， B和 D都是錯誤的。 ? [答案 ]C ? [例 2](2020 ? [答案 ]D ? [方法點(diǎn)撥 ]解圖像題三步曲： “ 一看 ” 、“ 二想 ” 、 “ 三判斷 ” ? (1)“ 一看 ” ——看圖像 ? ①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 ? ③看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。 ? ⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。 ? (3)“ 三判斷 ” ? 通過對比分析，作出正確判斷。 ? [答案 ]C ? 對于可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH0，下列研究目的和示意圖相符的是 ( ) A B C D 研究目的 壓強(qiáng) (p)對反應(yīng)的影響(p2p1) 壓強(qiáng) (p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應(yīng)的影響 溫度 (T)對反應(yīng)的影響(T2T1) 示意圖 ? [解析 ]根據(jù) “ 先平先拐 ” 可判斷選項(xiàng) A錯。選項(xiàng) C可以這樣理解；開始時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行， N2的體積分?jǐn)?shù)減??；達(dá)平衡時(shí)， N2的體積分?jǐn)?shù)最??；接著升溫，化學(xué)平衡逆向移動， N2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以選項(xiàng) C正確。 ? [答案 ]C ? [例 3] 一定溫度下，將 3 mol A氣體和 1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： ? 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ? (1)若容器體積固定為 2 L，反應(yīng) 1 min后測得剩余 mol A， C的濃度為 mol ? ① 1 min內(nèi)， B的平均反應(yīng)速率為________， x為 ________； ? ② 若反應(yīng)經(jīng) 2min達(dá)到平衡，平衡時(shí) C的濃度 mol ? (2)若維持容器壓強(qiáng)不變。 ? [解析 ]本題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與等效平衡的知識。L－ 1) 0 ? 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度 (molL－ 1) ? ① 1 min內(nèi)， B的平均反應(yīng)速率為 ? 0． 2 mol 1 min＝ molmin－ 1， x＝ 2。L－ 1。 ? ④在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則采用極端討論的方法得 ? n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋ n(C)/2＝ 1。 ? ②在同溫同壓下，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應(yīng)加入 6 mol A氣體和 2 mol B氣體。L－ 1對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件 (恒溫、恒容或恒溫、恒壓 )下，以不同投料方式 (即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始 )進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)相同物質(zhì)在各混合物中的百分?jǐn)?shù) (體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )相等，這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡。 ? 2．求解此類問題時(shí)宜抓住 3個變量，即體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、濃度，若是 “ 等同平衡 ” 三者皆相同。 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等 A(g)＋ B(g) C(g) (Δn(g)≠ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 n、 c均相同―→ 完全相同―→ 等同平衡 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 A(g)＋ B(g) 2C(g) (Δn(g)＝ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同， n、 c同比例變化 ―→等效平衡 恒溫恒壓 所有氣體可逆反應(yīng) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 c相同， n同比例變化 ―→等效平衡 ? 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)， A、B和 C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol和 4 mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ? ( ) ? A．均減半 B．均加倍 ? C．均增加 1 mol D．均減少 1 mol ? [解析 ]題目給出的條件是 A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1∶ 2，若把 A、 B、C三種物質(zhì)各增加 1 mol，可以設(shè)想將 A、B、 C拆分為 1 mol、 mol、 1 mol，使之符合 2∶ 1∶ 2，在 “ 容積可變的容器 ”“ 保持溫度和壓強(qiáng)不變 ” 的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了 mol B，就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。 ? [答案 ]C ? 在
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