高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)
2024-11-15 02:46本頁面
【正文】 [ 答案 ] ( 1) K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2] 放熱 ( 2) b 10－ 3 m ol/(L由于溫度越高 K 越小，說明升溫時(shí)表達(dá)式分子減小分母增大，所以正反應(yīng)放熱，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系知表示 NO2的曲線應(yīng)為 b ，用 O2表示反應(yīng)速率 v O2＝△ c△ t＝ 10－ 3 m ol/(L ? a． v(NO2)＝ 2v(O2) ? b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 ? c． v逆 (NO)＝ 2v正 (O2) ? d．容器內(nèi)密度保持不變 ? (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 __________。用 O2表示從 0～ 2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v＝ __________。已知： K300℃ K350℃ ，則該反應(yīng)是 __________反應(yīng)。 ? [答案 ]D ? 8． (2020下列有關(guān)敘述中一定正確的是 ? ( ) ? A．其他條件相同， a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑 ? B．其他條件相同，若只改變溫度，則 a比 b的溫度高且 ΔH0 ? C．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則 a比 b的壓強(qiáng)大且 n≥2 ? D．其他條件相同，若改變 A的物質(zhì)的量，則 a比 b用的 A的物質(zhì)的量少 ? [解析 ]A中若使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，而不改變平衡，故 A錯(cuò)； B中若只改變溫度， a比 b溫度高，且 ΔH0， B錯(cuò)誤；C正確； D中若只改變 A的物質(zhì)的量，則 a比 b用的 A的物質(zhì)的量應(yīng)該多，且 C%也應(yīng)該大。 B 項(xiàng)中在恒容的容器中加入He 對(duì)平衡沒有影響， 2 m ol A ＋ 1 m ol B 仍相當(dāng)于從 2 m ol A ＋ 2 m ol B 的平衡體系中減少 1 m ol B ，使平衡左移 ， A的體積分?jǐn)?shù)增大； 1 m ol B ＋ 1 m ol C ，相當(dāng)于23 m ol A ＋43 m ol B ，而23 m ol A ＋23 m ol B 時(shí)與 2 m ol A ＋ 2 m ol B 達(dá)等比平衡，增加 B 時(shí)平衡右移， A 的體積分?jǐn)?shù)小于 a % ； 2 m ol A ＋ 3 m ol B ＋ 3 m ol C 相當(dāng)于 4 m ol A ＋ 4 m ol B ，則與 2 m ol A＋ 2 m ol B 達(dá)等比平衡， A 的體積分?jǐn)?shù)為 a % 。下列關(guān)于在第 7 min時(shí)和第 13 min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確的是 ( ) ? A．第 7 min時(shí)升高溫度、第 13 min時(shí)降低溫度 ? B．第 7 min時(shí)使用催化劑、第 13 min時(shí)升高溫度 ? C．第 7 min時(shí)降低溫度、第 13 min時(shí)增大壓強(qiáng) ? D．第 7 min時(shí)減小壓強(qiáng)，第 13 min時(shí)升高溫度 ? [解析 ]7 min以前沒有達(dá)到平衡， 7 min～10 min時(shí)間內(nèi)， X的物質(zhì)的量濃度減小更快， Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因，因此 C、 D不正確； 13 min～ 18 min時(shí)間內(nèi)， Z的物質(zhì)的量濃度減少， X的物質(zhì)的量濃度增加均是達(dá)到平衡后的變化，即是平衡移動(dòng)的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動(dòng)。 ? [答案 ]BD ? 4．向一容積為 1 L的密閉容器中加入一定量的 X、 Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) X(g)＋ Y(g) 2Z(g)； ΔH0。L－ 1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 ? 下列說法正確的是 ( ) ? A． 2c1c2 B． a＋ b＝ ? C． 2p2p3 D． α1＋ α31 ? [解析 ]采用 “ 一邊倒 ” 的方法知甲、乙是兩個(gè)相同的裝置，且甲中生成的 NH3與乙中分解的 NH3的和 2 mol，則 B項(xiàng)正確；此時(shí) α1＋ α2＝ 1。 ? [答案 ]C ? 3． (2020年高考江蘇卷 14)在溫度、容積相同的 3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 (已知 N2(g)＋3H2===2NH3(g) ΔH＝－ kJ ? [答案 ]A ? 2．反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g) ΔH0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 ? ( ) ? A．升高溫度和減小壓強(qiáng) ? B．降低溫度和減小壓強(qiáng) ? C．降低溫度和增大壓強(qiáng) ? D．升高溫度和增大壓強(qiáng) ? [解析 ]題干中正反應(yīng)的特點(diǎn)：①吸熱；②氣體體積增大。在加壓時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則SO2的濃度是原來的 2倍，現(xiàn)在平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，乙中 SO2 的濃度比甲中 SO2的濃度的 2倍小一些，選項(xiàng) B正確。下列敘述錯(cuò)誤的是 ? ( ) ? A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙 甲 ? B．平衡后 O2的濃度：乙 甲 ? C． SO2轉(zhuǎn)化率：乙 甲 ? D．平衡后 SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙 甲 ? [解析 ]選項(xiàng) A易分析，由于乙容器中反應(yīng)物的濃度大于甲容器中反應(yīng)物的濃度，因此乙容器中化學(xué)反應(yīng)速率大。若各減少 1 mol，則平衡向左移動(dòng)。若是 “ 等效平衡 ” 則體積分?jǐn)?shù)一
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