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正文內(nèi)容

高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-閱讀頁

2024-12-01 02:46本頁面
  

【正文】 相同條件下 (T= 500 K),有相同體積的甲和乙兩容器,甲容器中充入 2 molSO2和 1 mol O2,乙容器中充入 4 molSO2和 2 molO2。對于選項(xiàng) B、C、 D可作如下分析,對固定容積的密閉容器來說,起始加入量乙是甲的 2倍,對此情況可建立如下模型,假設(shè)有兩個(gè)同樣大小的密閉容器,在兩個(gè)容器中各加入 2 molSO2和 1 molO2,發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),兩容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率均相等,再對兩容器進(jìn)行重新組合,最后再壓縮,如圖所示: ? 加壓,平衡正向移動(dòng), SO2轉(zhuǎn)化率增加,SO2的體積分?jǐn)?shù)減小,選項(xiàng) C正確,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 ? [答案 ]D ? 1.已知 C(s)+ CO2(g) 2CO(g) ΔH0。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,要使平衡正向移動(dòng),需對應(yīng)采取的措施:①升高溫度;②減小壓強(qiáng)。下列反應(yīng)條件有利于生成 C的是 ( ) ? A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 ? C.高溫、高壓 D.高溫、低壓 ? [解析 ]反應(yīng)特點(diǎn)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng),故高壓、高溫有利于平衡向右移動(dòng)。mol- 1) 容 器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的濃度(mol而丙中加入的 NH3是乙中的兩倍,開始時(shí) c3= 2c2,但丙中壓強(qiáng)亦是乙中的兩倍,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí) 2c1c3,2p2p3, A、 C錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),不利于 NH3的分解,則 α2α3,故 α1+ α31, D正確。如圖所示是容器中 X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。 ? [答案 ]B ? 5.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+ B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入 2 mol A和 2 mol B,達(dá)平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)為 a%,其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是 ? ( ) ? A. 2 mol C ? B. 2 mol A,1 mol B和 1 mol He(不參加反應(yīng) ) ? C. 1 mol B和 1 mol C ? D. 2 mol A,3 mol B和 3 mol C [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題, A 項(xiàng)中23 m ol B + 2 m ol C 和 2 m ol A + 2 m ol B 達(dá)等比平衡,在 A 項(xiàng)中只有 2 m ol C ,等于在23 m ol B + 2 m ol C 中減少了23 m ol B ,平衡左移, A 的體積分?jǐn)?shù)增大。 [答案 ]AB ? 6.下圖表示可逆反應(yīng) A(s)+ B(g) nC(g) ΔH= Q(n為正整數(shù) )在不同條件下反應(yīng)混合物中 C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。 ? [答案 ]C ? 7.對于平衡體系: aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中錯(cuò)誤的是 ( ) ? A.若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí) A的濃度是原來的 ,則 a+ b小于c+ d ? B.若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí), A、 B的轉(zhuǎn)化率相等,則起始時(shí) A、 B的物質(zhì)的量之比為 a∶ b ? C.若平衡體系中共有氣體 m mol,再向其中充入 n mol B,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 (m+ n)mol,則 a+ b= c+ d ? D.若 a+ b= c+ d,則對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動(dòng),容器中氣體的壓強(qiáng)不變 ? [解析 ]A選項(xiàng)中若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,若平衡不移動(dòng),則 A的濃度是原來的 ,此時(shí) A的濃度是原來的 ,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以 a+ b小于 c+ d,故 A正確; B選項(xiàng)中若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始時(shí)二者的物質(zhì)的量之比必等于化學(xué)方程式中的二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故 B正確; C選項(xiàng)中平衡體系中共有氣體 m mol,再向其中充入 n mol B,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 (m+ n) mol,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,所以 a+ b= c+ d,故 C正確; D選項(xiàng)中若 a+ b= c+ d,則對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動(dòng),雖然氣體的物質(zhì)的量不變,但容器中氣體的壓強(qiáng)增大,故 D錯(cuò)誤。上海卷, 25)在 2 L密閉容器內(nèi),800℃ 時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)體系中, n(NO)隨時(shí)間的變化如表: 時(shí)間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 20 10 08 07 07 07 ? (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: K=__________。 ? (2)上圖中表示 NO2的變化的曲線是__________。 ? (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 ? a.及時(shí)分離出 NO2氣體 ? b.適當(dāng)升高溫度 ? c.增大 O2的濃度 ? d.選擇高效催化劑 [ 解析 ] 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可根據(jù)方程式直接寫出,即 K =[ NO2]2[ NO]2[O2]。 s ) ,達(dá)到平衡時(shí), v 正 =v 逆 ,各組分的濃度不變,故選 b 、 c ,要使平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大,應(yīng)選 c 。 s) ( 3) b c ( 4) c
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