【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義:化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-30 06:46
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1.判斷下列說法是否正確。A.在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(
2024-12-01 08:45
【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正
2024-11-29 08:30
【摘要】第二節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第二課時(shí)(等效平衡問題)1、在一個(gè)恒容密閉容器里充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,使之在一定條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的。(1)試求平衡時(shí)各組分的含量?(2)若開始往容器里加入,,在相同情況下達(dá)到平衡后發(fā)現(xiàn)容器里的壓強(qiáng)
2024-09-04 01:52
【摘要】博立中學(xué)孫慶波2022年8月15日星期一化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》(2022年高考全國理綜卷)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);?H>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()(A)升高溫度和減小壓強(qiáng)
2025-08-02 12:41
【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時(shí)平衡移動(dòng))如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?復(fù)習(xí)①速率:v正=v逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志:①各成分的百分
2024-08-24 05:34
【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1:寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式,并說明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)?N2+3H22NH3△H=-·mol-1特點(diǎn):a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2:請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要
2024-09-03 20:54
【摘要】1908年,德國化學(xué)家哈伯,成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵,開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200~600個(gè)大氣壓),以Fe為催化劑,提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率,每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1:寫出
2024-12-03 12:23
【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正
2024-11-29 08:33
【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡:實(shí)驗(yàn)1:將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:(建立平衡體系)實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對化學(xué)平衡有影響.
2024-12-02 17:08
【摘要】第3講化學(xué)鍵1.理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2.了解離子化合物、共價(jià)化合物。3.學(xué)會(huì)用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過程。4.了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1.畫出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布,要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子需要
2024-12-01 02:36
2024-12-03 12:21
【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)教案教學(xué)目標(biāo):;理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理,并提高歸納思維能力。,使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),加強(qiáng)對化學(xué)理論的學(xué)習(xí),培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí)教學(xué)過程:一、化學(xué)平衡的移動(dòng):【學(xué)生閱讀課本P
2024-08-11 04:45
【摘要】你的首選資源互助社區(qū)化學(xué)平衡系列問題化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件(一)在反應(yīng)速率(v)-時(shí)間(t)圖象中,在保持平衡的某時(shí)刻t1改變某一條件前后,V正、V逆的變化有兩種:V正、V逆同時(shí)突變——溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變對于可逆反應(yīng):mA(g
2025-06-30 20:46