高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-文庫吧
2024-10-22 02:46 本頁面
【正文】 催化劑不能使平衡移動，不改變轉(zhuǎn)化率；恒壓通惰性氣體，對于反應(yīng)體系來講相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大。 ? [答案 ]B ? [方法點撥 ]平衡正向移動與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系 ? 平衡正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動的具體原因而定，不能一概而論。 ? (1)由于溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。 ? (2)由增加反應(yīng)物濃度引起平衡正向移動時，有以下幾種情況： ① 對于反應(yīng)物 ( 不考慮固體反應(yīng)物 ) 不止一種的可逆反應(yīng)，如 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，平衡時增加 N2的濃度，平衡正向移動， H2的轉(zhuǎn)化率增大，而 N2的轉(zhuǎn)化率減小。 ② 對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng) ( 并規(guī)定起始時只有 反應(yīng)物 ) ，若反應(yīng) 前后氣 體分子數(shù) 不變， 如2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ，則無論增大或減小 HI 的濃度，HI 的轉(zhuǎn)化率都不改變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g) N2O4(g) ，則增大 NO2的濃度， NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，如 2NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ，則增大 NH3的濃度， NH3的轉(zhuǎn)化率減小。 ? 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中，正確的是 ( ) ? A． (m＋ n)必定小于 p B． (m＋ n)必定大于 p ? C． m必定小于 p D． m必定大于 p ? [解析 ]壓縮容器的體積相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動， A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆向是氣體體積縮小的方向，選項 C正確。 ? [答案 ]C ? (2020四川卷， 13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、 Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)； ΔH＝ QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積 c(Y)/molL－ 1 溫度 ℃ 1 2 4 100 200 300 ? 下列說法正確的是 ( ) ? A． mn ? B． Q0 ? C．溫度不變，壓強增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 ? D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 ? [解析 ]分析表中數(shù)據(jù)知，溫度相同時增大體積，由 c(Y)變化的趨勢知，增大體積平衡向氣體體積增大的方向移動，故 mn，A錯誤， C正確，當(dāng)體積相同時升溫， c(Y)增大知正反應(yīng)吸熱，即 Q0， B和 D都是錯誤的。解答本題的關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析與平衡移動原理結(jié)合。 ? [答案 ]C ? [例 2](2020重慶卷， 13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正解的是 ( ) ? [解析 ]A中加入 CH3COONa固體c(CH3COO－ )增大，平衡左移， c(H＋ )減小應(yīng) pH增大； B中 K＋ 和 Cl－ 未參與反應(yīng)；C中在恒溫恒壓下充入 Ar氣體積增大，壓強減小，平衡應(yīng)左移， H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。 ? [答案 ]D ? [方法點撥 ]解圖像題三步曲： “ 一看 ” 、“ 二想 ” 、 “ 三判斷 ” ? (1)“ 一看 ” ——看圖像 ? ①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 ? ②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 ? ③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。 ? ④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。 ? ⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。 ? (2)“ 二想 ” ——想規(guī)律 ? 看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 ? (3)“ 三判斷 ” ? 通過對比分析，作出正確判斷。 ? 如下圖所示是在恒溫、密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，下列說法不符合該示意圖的是 ( ) ? A．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 ? B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡 Ⅰ 變化到平衡 Ⅱ ? C．反應(yīng)達(dá)到平衡 Ⅰ 以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到 Ⅱ ? D．平衡 Ⅱ 中反應(yīng)速率比平衡 Ⅰ 中的反應(yīng)速率快 ? [解析 ]反應(yīng)達(dá)到平衡 Ⅰ 以后，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低。 ? [答案 ]C ? 對于可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH0，下列研究目的和示意圖相符的是 ( ) A B C D 研究目的 壓強 (p)對反應(yīng)的影響(p2p1) 壓強 (p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應(yīng)的影響 溫度 (T)對反應(yīng)的影響(T2T1) 示意圖 ? [解析 ]根據(jù) “ 先平先拐 ” 可判斷選項 A錯。化學(xué)平衡常數(shù)與壓強無關(guān)，可判斷選項 B錯。選項 C可以這樣理解；開始時，反應(yīng)向右進(jìn)行， N2的體積分?jǐn)?shù)減??；達(dá)平衡時， N2的體積分?jǐn)?shù)最??；接著升溫，化學(xué)平衡逆向移動， N2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以選項 C正
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