高一化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧
2025-10-08 02:46 本頁面
【正文】 NH4Cl 與 Ca ( OH )2的反應(yīng) ] 。加熱條件下進行的反應(yīng)有的放熱 ( 如 C ＋ O2==== =△CO2) ,有的吸熱 ( 如 C ＋ CO2==== =△2CO ) 。 一、化學(xué)反應(yīng)的能量變化 1． 與化學(xué)鍵的關(guān)系 E1——破壞舊鍵吸收的熱量 E2——生成新鍵放出的熱量 ΔE——反應(yīng)的能量變化 2．與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系 (1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過程 化學(xué)反應(yīng)的過程可看作 “ 儲存 ” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量 (化學(xué)能 )轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來 ,或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量 (化學(xué)能 )被 “ 儲存 ” 起來的過程。 (2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系 ① 反應(yīng)物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量 ,反應(yīng)釋放能量 ,如圖 Ⅰ 。 ② 反應(yīng)物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量 ,反應(yīng)吸收能量 ,如圖 Ⅱ 。 應(yīng)用指南 ( 1 ) 反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件是否加熱無關(guān)。反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物的能量的相對高低或破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵釋放的能量的相對大小有關(guān)。 ( 2 ) 化學(xué)反應(yīng)的能量變化除是熱能的變化外 , 還可以是光能、電能等多種形式的能量變化。 探究物質(zhì)變化時 , 人們可以從 不同角度 、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化 。 據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( ) A ． 鈉原子與氯原子反應(yīng)生成 NaCl 后 , 其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 ,體系的能量降低 B ． 物質(zhì)燃燒可看做 “ 儲存 ” 在物質(zhì)內(nèi)部的能量( 化學(xué)能 ) 轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來 C ． 氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵 , 故通常狀況下氮氣化學(xué)性質(zhì)很活潑 D ． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng) 名師點撥 : 解答本題應(yīng)注意以下三點 : (1)理解物質(zhì)變化的原理和本質(zhì)。 (2)根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)分析能量轉(zhuǎn)化形式。 (3)體系能量越低其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。 鈉原子最外層只有 1個電子 ,當它失去1個電子后形成 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時 ,體系的能量降低 ,所以 A項正確；物質(zhì)燃燒放熱 ,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 ,屬于放熱反應(yīng) ,但該類反應(yīng)往往需要先加熱到其燃點才能進行 ,因此 B、 D項正確；化學(xué)反應(yīng)首先是舊鍵
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