化學平衡的移動學案-文庫吧
2025-07-07 19:27 本頁面
【正文】 H2(g) 在恒容條件下達到平衡狀態(tài)，請?zhí)顚懀焊淖儣l件平衡移動的方向CO(g)的濃度變化增加H2O(g)的濃度 加入更多的碳 增加H2的濃度 注意：① 改變固體或純液體的用量，不影響平衡② 增大一種反應物的濃度，可以提高另一反應物的轉(zhuǎn)化率而自身的轉(zhuǎn)化率降低。2．壓強⑴ 對于有 參加或 的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質(zhì)的 。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導致v(正)、v(逆) ，也可引起化學平衡 。⑵ 當其他條件不變時，在有 參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積 的方向移動，減小壓強使平衡向氣體體積 的方向移動。⑶ 平衡移動的方向取決于壓強改變時速率較大的一方。增大壓強，無論平衡移動的方向如何，平衡狀態(tài)的速率一定 原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。【注意】① 這一移動規(guī)律是針對有 參加且氣體體積在反應前后有 的平衡體系而言的。對于反應前后氣體體積相等的反應，改變壓強對化學平衡無影響。如對于反應H2(g) + I2(g)2HI(g)，壓強改變v(正)、v(逆)增大的程度相同，平衡不移動。② 平衡混合物中都是固體或液體的反應，改變壓強，化學平衡不移動。③ 壓強的改變必須改變混合物的濃度，才能使化學平衡移動。若在恒溫、恒容時充入惰性氣體，雖然體系的總壓強增大，但是
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