化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案-文庫(kù)吧
2025-07-07 19:27 本頁(yè)面
【正文】 H2(g) 在恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?zhí)顚懀焊淖儣l件平衡移動(dòng)的方向CO(g)的濃度變化增加H2O(g)的濃度 加入更多的碳 增加H2的濃度 注意：① 改變固體或純液體的用量，不影響平衡② 增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率而自身的轉(zhuǎn)化率降低。2．壓強(qiáng)⑴ 對(duì)于有 參加或 的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的 。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致v(正)、v(逆) ，也可引起化學(xué)平衡 。⑵ 當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有 參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)。⑶ 平衡移動(dòng)的方向取決于壓強(qiáng)改變時(shí)速率較大的一方。增大壓強(qiáng)，無(wú)論平衡移動(dòng)的方向如何，平衡狀態(tài)的速率一定 原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然?！咀⒁狻竣?這一移動(dòng)規(guī)律是針對(duì)有 參加且氣體體積在反應(yīng)前后有 的平衡體系而言的。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。如對(duì)于反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)改變v(正)、v(逆)增大的程度相同，平衡不移動(dòng)。② 平衡混合物中都是固體或液體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。③ 壓強(qiáng)的改變必須改變混合物的濃度，才能使化學(xué)平衡移動(dòng)。若在恒溫、恒容時(shí)充入惰性氣體，雖然體系的總壓強(qiáng)增大，但是
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