【正文】 物質(zhì)計量數(shù)減小的方向移動，即： Δυg=0 改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。 Δυg＞ 0 增大壓強，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向左移動。 Δvg＜ 0 增大壓強，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向右移動。 （ 2）規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 A B C D 平衡移動原因 加壓 加壓 減壓 減 6 壓 速率變化 v（正 )、 v（逆 )同時增大，但 v（正 )′＞ v（逆 )′ v（逆 )， v（正 )同時增大，但 v（逆 )′＞ v（正 )′ v（正 )、 v（逆 )同時減小，但 v（正 )′＞ v（逆 )′ v（正 )、 v（逆 )同時減小，但 v（逆 )′＞ v（正 )′ 平衡移動方向 正向移動 逆向移動 正向移動 逆向移動 正向氣體體積變化 減小 增大 增大 減小 圖象分析： 對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，如在密閉容器中進行的反應(yīng)： H2（ g） +I2（ g） ====2HI（ g） 達到平衡時，若加壓，其速率 —時間關(guān)系如下圖所示。此時平 衡不移動。 ① 增大（或減?。怏w壓強，氣體體積縮?。ɑ蛟龃螅?，各氣體組分濃度均增大（或減小），能使反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng) v（正 )和 v（逆 )增大（或減?。┑某潭纫膊幌嗟?，平衡發(fā)生移動。 ② 增大（或減?。怏w壓強，能使反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng) v（正 )和 v（逆 )增大（或減?。┑某潭认嗟龋胶獠话l(fā)生移動。 ③ 壓強對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強變化不能改變反應(yīng)速率， 平衡不移動。 ④ 若恒容恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積不變，壓強的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動 。 ⑤ 若恒壓恒溫充入相對惰性的氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分濃度均減小，則反應(yīng)速率均減慢，相當于減壓對平衡移動的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動。 ⑥ 生產(chǎn)中要考慮設(shè)備承受壓力大小的限制，對于有的氣體反應(yīng)雖然加壓有利于正反應(yīng)的進行，如： 2SO2+O2 2SO3，但實際中常壓已經(jīng)達到生產(chǎn)要求，故并不加壓。 ⑦ 對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后，密度增大，平均相對分子質(zhì)量不變，平衡不移動，各組分的百分含量不變，但物質(zhì)的量濃度隨壓強成倍增大。 ⑧ 對于反應(yīng)前后氣體體積不同的反應(yīng)，加壓（減壓）后，密度增 大（減?。?，平均相對分子質(zhì)量增大（減小），平衡發(fā)生移動，各組分的百分含量發(fā)生變化，物質(zhì)的量濃度變化與壓強不成正比關(guān)系。 ⑨ 加壓（減壓）使反應(yīng)速率加快（減慢），反應(yīng)達到平衡所需時間短（長），嚴格地說是反應(yīng)速率隨時間變化的曲線斜率，壓強大的斜率大，壓強小的斜率小，可以據(jù)此比較判斷圖象中的壓強大小。 ⑩ 通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積。 規(guī)律：溫度通過影響化學平衡常數(shù)，而使平衡發(fā)生移動。 （ 1）若溫度升高， K 增大，則反應(yīng)將向生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小的方向移動，正好是吸熱的 方向。 若溫度升高， K 減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大的方向移動，也是吸熱方向。 規(guī)律：溫度升高，平衡將向吸熱方向移動。 （ 2）若溫度降低， K 減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小的方向移動，向放熱的方向移動。 若溫度降低， K 增大，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大的方向移動，向放熱方向移動。 規(guī)律：溫度降低，平衡向放熱方向移動。 知識點 2：平衡移動的原理及應(yīng)用 （如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這 個原理叫做平衡移動原理，又叫勒 夏特列原理。 注意： ① 平衡移動原理雖有分述和總述之分，但其含義完全相同。 ② 平衡移動原理不僅能用于判斷化學平衡移動方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動的方向。 ③ 平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，在以后學習電離平衡、水解平衡時，要注意應(yīng)用平衡移動原理。 ④ 平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。 。 外界條件對化學平衡的影響 改變影響平衡的一個條件 化學平衡移動方向 化學平衡移動結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度減小，但比原來大 減小反應(yīng)物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度增大，但比原來小 增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 生成物濃度減小，但比原來大 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 生成物濃度增大，但比原來小 增大體系壓強 向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動 體系壓強減小，但比原來大 減小體系壓強 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動 體系壓強增大，但比原來小 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動 體系溫度降低，但比原來高 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動 體系溫度升高，但比原來低 條件下，可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )（ m+n＞ p）達平衡狀態(tài)。如果改變濃度、壓強、溫度等條件中的一個條件，就將發(fā)生化學平衡的移動。 知識點 3：勒夏特列原理應(yīng)用 。例如： ，并未改變影響化學平衡的條件。 ，在定容、定溫下充入惰性氣體，也未改變影響化學平衡的條件。 ，例如，對 aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)(a+b=p+q)型的可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴大或縮小的反應(yīng)方向，即使是改變壓強，化學平衡也不移動。 3.“平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 ”。這里的 “減弱 ”不等于消除。如平衡體系Fe3++3SCN Fe(SCN)3中，若 c(Fe3+)為 molL1，其他條件不變，僅把 c(Fe3+)增至 molL1，在新平衡狀態(tài)下 molL1＜ c(Fe3+)＜ molL1。 知識點 4：化學平衡圖象的分析 化學平衡的有關(guān)圖象是中學化學中圖象知識的一個重要方 面，它能把抽象的化學平衡理論形象、直觀地表述出來。學生能熟練地解答化學圖象問題，也是新課程標準的要求。分析解答化學平衡圖象問題要注意幾點： ：一看面（橫坐標與縱坐標）；二看線（線的走向，變化的趨勢）；三看點（線的起點、交點及拐點）；四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線）。 ：聯(lián)想外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律，且要求熟練準確。 第一類圖象：平衡體系中某個量作縱坐標，壓強 p或溫度 T 作橫坐標的變化曲線，如圖 圖 2。 圖 1 圖 2 縱軸可表示平衡轉(zhuǎn)化率、各組分含量、組分物質(zhì)的量等。這類圖象的分析方法是 “定一議二 ”，當有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時，作一輔助線分析。 圖 3 圖 4 第二類圖象：反應(yīng)速率 v 作縱坐標，時間 t 作橫坐標，即 vt 圖象，如上圖所示。 當條件改變時，判斷平衡移動的方法是：看 v（正）、 v（逆）的高低判斷移動的方向。若 v（正）＞ v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動；若 v（正）＜ v（逆） ,平衡向逆反應(yīng)方向移動。再看 v（正）、 v（逆）的連續(xù)或跳躍，判斷影響平衡的條件。如果 v（正）、 v（逆）有一個連續(xù)，另一個突變，那么一般是因改變濃度條件引起的；如果 v（正）、 v（逆）同時有突變，則可能是壓強、溫度或催化劑等條件改變引起的。 圖 3和圖 4 僅以增加反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度而引起的 vt 變化圖象為例。圖 3是增加反應(yīng)物濃度， v′(正 )突變， v′(逆 )連續(xù)，且 v′(正 )大于 v′(逆 )，所以化學平衡向正反應(yīng)方向移動。圖 4 是減小生成物濃度， v′(逆 )突變， v′(正 )連續(xù)，但 v′(正 )大于 v′(逆 )，所以化學平衡向正反應(yīng)方向移動。 知識點 5：等效平衡狀態(tài)的分析 等效平衡狀態(tài)是指在一定條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對同一個可逆反應(yīng)，只有起始狀態(tài)加入物質(zhì)的情況不同，而達到的平衡狀態(tài)，各組分的百分含量不變的狀態(tài)。等效平衡狀態(tài)主要有兩種情況。 （恒溫或定溫）、容器容積一定（恒容或定容）的條件下： 第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，即一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入物質(zhì)的情況，如通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡 等效。平衡體系中各組分的百分含量和濃度均相同。簡稱為 “恒溫恒容量相等 ”。 第二類：在定溫、定容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，即特殊可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。平衡體系中，各組分的百分含量相同，