化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-文庫(kù)吧
2024-12-29 10:55 本頁(yè)面
【正文】 l O2 1 mol SO3 0 mol SO2 0 mol O2 0 mol SO3 2 mol SO2 1 mol O2 mol SO3 1 mol SO2 mol O2 mol SO3 mol SO2 mol O2 mol SO3 mol 平衡狀態(tài) T、 V不變 恒溫恒容過程 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ?上面例 1的化學(xué)方程式中，n前 ≠ n后 。若 n前 = n后 ，什么時(shí)候才能達(dá)到同一平衡狀態(tài)呢？ [例 2]在一個(gè)固定體積的密閉容器中 ,保持一定溫度 ,進(jìn)行以下反應(yīng)： H2 (g) +Br2 (g) == 2HBr (g)， 已知加入 1mol H2和 2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡 后生成 a mol HBr(見下表 “ 已知 ” 項(xiàng) )。在同溫同容下 ,且保持平衡時(shí)各組成成分的百分含量不變 ,對(duì)下列編號(hào)⑴和⑵的狀態(tài) ,填寫表中的空白 : 編 號(hào) 起始狀態(tài) (mol) 平衡時(shí)HBr(mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 2a 0 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 ? 在恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積相等，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 [小結(jié) ] ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 H2（ g） +I2 （ g） 2HI（ g） I2 1 mol H2 1 mol HI 0 mol 同一平衡 狀態(tài) 平衡狀態(tài) T、 V不變 I2 0 mol H2 0 mol HI 2 mol I2 2 mol H2 2mol HI 0 mol I2 0 mol H2 0 mol HI 4 mol 四種情況中達(dá)到平衡后， I H HI的組成百分比是一定相同的。 恒溫
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1