化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素(存儲(chǔ)版)
【正文】 2 C、 3 D、 4 恒溫恒容過(guò)程 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 解析：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則 x=3，要保持 C的體積分?jǐn)?shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的量之比不變，反應(yīng)物的系數(shù)比為 n（ A）： n（ B） =2： 1，而： =2： 1， C完全轉(zhuǎn)化成 A和 B生成的量之比總等于 2： 1，所以 x=3成立。如果 a、 b、 c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。 同一平衡狀態(tài) T、 P不變 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4 mol O2 2 mol SO3 0 mol 或 SO2 0 mol O2 0 mol SO3 4 mol ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 定溫、定壓 條件下的等效平衡 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量、 c 相同， n同比例變化 判斷方法： 若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。若 n前 = n后 ，什么時(shí)候才能達(dá)到同一平衡狀態(tài)呢？ [例 2]在一個(gè)固定體積的密閉容器中 ,保持一定溫度 ,進(jìn)行以下反應(yīng)： H2 (g) +Br2 (g) == 2HBr (g)， 已知加入 1mol H2和 2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡 后生成 a mol HBr(見下表 “ 已知 ” 項(xiàng) )。 什么是等效平衡？ ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 化學(xué)平衡 狀態(tài)建立的途徑： 先加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始，可以建立化學(xué)平衡。 什么是等效平衡？ ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 恒溫恒容過(guò)程 ? [例 1] 在一個(gè)固定體積的密閉容器中 ,加入 2 mol A和 1 mol B,發(fā)生反應(yīng) :2A(g) + B(g) ==3C(g) + D(g) 達(dá)到平衡時(shí) ,C的濃度為 W mol/L 。 恒溫恒容過(guò)程 ?下 頁(yè) ?上 頁(yè) ?首 頁(yè) ?返 回 2022/2/10 （ 2） 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng) 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同， n、 c同比例變化 判斷方法： 只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。 恒溫恒壓時(shí)，起始加入的各物質(zhì)的量的
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