第八章小專題六化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)(存儲版)
【正文】 平衡常數(shù) K、 Ka(Kb)、 KW、 Ksp以及轉(zhuǎn)化率或電離度 平衡 移動 的 判據(jù) 勒夏特列原理 (向減弱條件改變的方向移動 ) 2．化學(xué)平衡常數(shù) 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)可從以下四個方面掌握： (1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫形式，注意固體和純液體不能 寫入． (2)化學(xué)平衡常數(shù)可以用來判斷強弱關(guān)系 (一般來說 )：化學(xué)平 衡常數(shù)越小，越難轉(zhuǎn)化；電離平衡常數(shù)越小，說明電離能力越弱 (電解質(zhì)越弱 )；水解平衡常數(shù)越小，水解能力越弱；難溶電解質(zhì)的 Ksp越小，代表溶解度越?。? (3)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響：溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù) 改變，平衡將發(fā)生移動；其他外界條件可能影響化學(xué)平衡狀態(tài)，使平衡發(fā)生移動，但是不影響化學(xué)平衡常數(shù)． (4)平衡都有向著平衡常數(shù)較小的方向移動的趨勢．如形成 沉淀，當(dāng)溶液中有多種離子均能與所加試劑形成沉淀時，則溶度積越小的先形成沉淀，這也成為除雜的重要依據(jù)． [例 ] 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義． (1)合成氨反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 ________移動 (填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或 “ 不 ” )；使用催化劑 ________反應(yīng)的 ΔH(填“ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不改變 ” )． (2) 已知： O2(g) == =O＋2(g) ＋ e－ Δ H1＝ 1 k JH2O 的電離常數(shù) Kb＝ ________. [解析 ] (1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移動 (向左移動 )； ΔH是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率， ΔH不變． (2)由蓋斯定律可得： ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2－ ΔH3＝ kJ L－ 1， c ( O H－) ＝ c (H＋) ＝ 10－ 7 m o l c ? O2?c2? NO ?；常溫下，水分解產(chǎn)生 O2的平衡常數(shù) K ＝c2? H2? L－ 1. 答案： D 4．某溫度時， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線下圖所 示．下列說法正確的是 ( ) 提示： Ba S O4 Ba2 ＋( aq) ＋ SO2 －4( aq) 的平衡常數(shù) Ksp＝c ( Ba2 ＋) L－ 1，所以 Ag2Cr O4的溶解程度更大，可以作指示劑．由 Ks
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1