高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立(存儲版)
【正文】 濃度保持不變的狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動 ：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行） (2)等 ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。濃度的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計量數(shù)成正比。 小結(jié) １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 前提條件 實質(zhì) 標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動、等、定、變 怎樣理解 v(正 )= v(逆 )？ ?，一個是逆反應(yīng)速率 表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計量數(shù)成正比）。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？ 沒有！ 以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。 (4)變 ：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 怎樣理解 平衡與體系特征物理量的關(guān)系 ？ 本身就不隨反應(yīng)進行而變化的量不 能做為平衡的標(biāo)志。若 是則可；否則，不行。H 2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種
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