高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素(存儲版)
【正文】 其他圖像 a是在 b的基礎(chǔ)上加入催化劑， 2C(g) 2A(g)＋ 3B(g) 2．圖像分析方法 對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進行分析： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。 (5)先拐先平。 答案： B 【 溫馨提示 】 圖像題的解題思路： 一看面 ，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所反映的物理量； 二看線 ，即看線的走向和變化趨勢； 三看點 ，即看線是否通過原點，兩條線的交點和線的拐點； 四 看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線或等壓線； 五 看定量圖像中有關(guān)量的多少。 “放縮法”解化學(xué)平衡題的 適用條件 是：研究對象的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減，增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍，也可以是分?jǐn)?shù)倍。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時 SO3等于 n mol的是 ( ) A． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 B． mol SO2＋ mol O2 C． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 D． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 BD 2 mol A、 1 mol B發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋ B(g) 3C(g)＋ D(g)，達到平衡時生成 C的物質(zhì)的量濃度為 W mol ② 若反應(yīng)物 A、 B的物質(zhì)的量同倍數(shù)的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，此種情況等效于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。 2．反應(yīng)物用量的影響 (1)若反應(yīng)物只有一種，如 aA(g) bB(g)＋ cC(g)，增加 A的量， A的濃度增大，平衡正向移動，此種情況等效于加壓， A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)： (2)若反應(yīng)物不止一種，如 aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g) ① 若只增加 A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則 A的轉(zhuǎn)化率減小， B的轉(zhuǎn)化率增大。化學(xué)平衡移動方向的判斷要利用化學(xué)平衡移動原理。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 ( ) C【 解析 】 該反應(yīng)為氣體化學(xué)計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小， A選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動， CO的轉(zhuǎn)化率減小， B選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小， D選項錯誤。在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動。 (4)注意終點。 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。 【 考點釋例 1】 將等物質(zhì)的量的 X、 Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH0。 重要考點 1 化學(xué)平衡的移動 1．化學(xué)平衡移動的方向與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系 2．理解化學(xué)平衡要注意的問題 (1)只適用于平衡體系。即 “ 一邊倒，比相等 ” 換算為方程式同一邊物質(zhì)，其 “ 物質(zhì)的量” 符合同一比例。選項 B，再次充入 Y時， Y的濃度增大，有利于 X的轉(zhuǎn)化， X的轉(zhuǎn)化率增大。 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 ③ 改變壓強 若 Qp＜ Kp，化學(xué)平衡正向 (向右 )移動。 答案： C 【 思考題 】 某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，① 若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？ ②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？ 【 解析 】 ① 不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。L－ 1；途徑 Ⅱ ：
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