化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(存儲(chǔ)版)
【正文】 增大 。 2222( SO Cl )( SO ) ( Cl )ccc?答案： (2)AgCl (3) (4)SO2Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl 由 S元素質(zhì)量守恒 ， 可得： BaSO4的物質(zhì)的量為 mol， 質(zhì)量為： mol 233 g/mol= g。 將 mol CH4和 mol H2O通入反應(yīng)室 1(假設(shè)容積為 100L)， 10 min末有 mol CO生成 ， 則 10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)＝ ________。 則：該正反應(yīng)的 ΔH____0(填 “ ”、 “ ”或 “ ＝ ” )， 判斷的理由是 _________________。 反應(yīng)過(guò)程中 X、Y、 Z的濃度變化如圖 1所示；若保持其他條件不變 ，溫度分別為 T1和 T2時(shí) ， Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2所示 。 (3)看清起點(diǎn) 、 拐點(diǎn) 、 終點(diǎn) ， 看清曲線的變化趨勢(shì) 。 圖乙為 t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 ， t3～ t4階段使用了催化劑 。 mol A對(duì)應(yīng)的濃度為 mol/L， 故容器的體積為 2L， 所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol， C項(xiàng)錯(cuò) 。 圖乙中變化的各個(gè)條件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不變 ， 只能是催化劑和等體積的壓強(qiáng)的變化引起的 ， 而t3～ t4階段使用了催化劑 ， 故 t4～ t5應(yīng)為減小壓強(qiáng) ， t2時(shí)速率是從原速率的基礎(chǔ)上變化的 ， 故應(yīng)為濃度變化的 ， 所以 t5應(yīng)為溫度變化 ， 且為加熱 ， B項(xiàng)正確 。蘇州期末 )某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三種氣體 。 答案： A 化學(xué)平衡圖像的問(wèn)題可按以下方法進(jìn)行： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系 ， 搞清縱 、 橫坐標(biāo)所代表的意義 ，并與勒夏特列原理掛鉤 。 D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 3】 化學(xué)平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020 解析： CO的燃燒熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2生成二甲醚和氣態(tài)水的 熱化學(xué)方程式為 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定條件 ` (3)反應(yīng)室 3中在催化劑作 用下發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱為 21世紀(jì)的新型燃料 。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應(yīng)先生成AgCl沉淀 。mol1 (1)為了提高上述反應(yīng)中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號(hào)填空 )。如：對(duì)于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時(shí)刻 ， 反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc= ， Qc叫該反應(yīng)的濃度商 。mol－ 1 3＝＋ 1530 kJ ② T1溫度達(dá)到平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。 ③ 平衡時(shí) n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。mol－ 1。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 混合物體系中各成分的含量 ① 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ② 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③ 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④ 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ① 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A同時(shí)生成 m mol A，即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ② 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D
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