第11講基本理論-----化學反應速率與化學平衡(中)(存儲版)
【正文】 ．升溫， A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應 . D．若 B是氣體，增大 A的量， A、 B轉化率并不都增大。 L— 1 C． g 23．（ 1）增大。 （ 1）已知當活塞移至 C處時，干燥客中物質增加了 ，此時通入的 CO2氣體在標準狀況下為多少升？容器甲中 NO2轉化為 N2O4的轉化率為多少？ （ 2）當活塞移至 C 處后，繼續(xù)通入 amolCO2，此時活塞恰好回至 B 處，則 a 值必小于，其理由是 ___________________________________________________。 10．將 CO 和 H2O(氣 )按物質的量為 1 ： 2 進行混合，在一定條件下反應 CO+H2O(氣 ) ==== CO2+H2達平衡時， CO的轉化率為 25%，則平衡混合氣的平衡相對分子質量為（ ） A． 24 B． C． D． 23 11．在一個固定體積的密閉容器中裝入 AmolN2， BmolH2，在一定條件達到平衡，生成 CmolNH3，保持溫度不變，平衡時與反應前壓強之比為（ ） A．BA CBA ??? B．BA CBA ??? C．BA CBA ??? 3 D．BAC? 12．反應 A+B ==== 2C+Q（放熱），已知 C是氣體，達平衡后同時升高溫并降低壓強， 又達到新的平衡，若后次平衡時混合物中 C的含量與前次平衡時相同，則下列推斷正確的是（ ） A． A不一定是氣態(tài)物質 B． A一定是氣態(tài)物質 C． B一定不是氣態(tài)物質 D． B一定是氣態(tài)物質 13．在一定濕度和壓強下， N2O4 ==== 2NO2— Q（吸熱）的反應在密閉容器中達到平衡，能提高 N2O4分解率的措施是（ ） A．降低體系的濕度 B．保持體積不變，通入 NO2氣，使體系壓強增大 C．保持體積不變，通入 N2，使體系壓強增大一倍 D．保持壓強不變，通入 Ar氣，使體系體積增大一倍 14．可逆反應 X(g)+Y ==== Z(g)+R，達到平衡時，下列說法錯誤的是（ ） A．升高濕度 [x]/[Z]的比值減小，表時反應是吸熱反應 B．增大壓強，平衡不移動，說明 Y、 R都是氣體 C．若 Y是氣體，增大 x的濃度會使 Y的轉化率增大 D．增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大 15．反應 NH4HS (s)==== NH3(g)+H2S(g)在某一濕度達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生轉動的是（ ） A．移走一部分 NH4HS固體 B．其他條件不變時，通 入 SO2氣體 C．容器體積不變，充入氮氣 D．保持壓強不變，充入氮氣 16．對于 Ma(g)+nB(g) ==== PC(g)+Qd(g)的平衡體系，當升高濕度時，體系的平衡分子量時氫氣的相對密度從 167下列說法正確的是（ ） A． m+n＜ p+q 正反應是吸熱反應 B． m+n＜ p+g 正反應是放熱反應 C． m+m＞ p+g 逆反應是放熱反應 D． m+n＞ p+g 逆反應是吸熱反應 17．當化學反應 2NO(g)+O2(g) ==== 2NO2(g)在密閉容器中處于平衡狀態(tài)時，幾 容器中加入 18O原子含量較多的氧氣，平衡發(fā)生轉移，則在建立新平衡狀態(tài)以前， NO 和 NO2中所含 18O 的原子分數(shù)與原平衡狀態(tài)時 18O的原子分數(shù)相比較，正確的說法是（ ） B．均減小 C． NO中不變， NO2中增大 D． NO中增大的多于 NO2中增大的 18． A、 B、 C、 D 表示易溶于水的弱電解質分子或離子，量在水溶液中存在下列化學平衡，加水稀釋后，平衡向正方向轉動的是（ ） A． A+B ==== C+D B． A+B ==== C+H2O C． A+H2O ==== C+D D． A+2B+H2O ==== C+D 19．在一定體積的密閉容器中充入 3L氣體 A和 5L氣體 B，在一定條件進和下述反應 2A（氣）+5B（氣） =4C（氣） +nC(氣 )反應守全后容器濕度不變，混合氣壓強是原來的 %，則化學方程式中 n值是（ ） A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 20．在容積為 20L的真空密閉容器中，充入 ，加熱到 t1℃ 后，發(fā)生反應： H2+I2(氣 ) ==== 2HI+Q，測得 H2的轉化率為 50%，再升溫到 t2℃ 時， HI的濃度又變成 t1℃時的一半，整個過程中體積不變，則在 t2℃時混合氣體的密度為（ ） A． D．使用催化劑只加快反應速度，不影響平衡移動，因此對合成氨產(chǎn)量無影響。從圖示可知；升溫使反應向平均分子量減小的方向移動。 （ 1）溫 度、壓強與 化學 平衡、反應速率的關系 將 N2和 H2按 1:3 組成的混合氣在不同的溫度和壓強下長期放置 ,測得達到平衡時 NH3的體積百分比如下圖所示 . (a)壓強不變時 ,溫度越低 , NH3%越大 (b)溫度不變時 ,壓強越高 , NH3%越大 但是又存在如下問題： a)溫度低
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