化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征(存儲(chǔ)版)
【正文】 用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商 Q與 K比較大小來判斷 ?！?例 1】 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在恒容密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ② 容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2④ t min內(nèi)生成 1mol NH3同時(shí)消耗 N2⑤ t min內(nèi)，生成 1mol N2同時(shí)消耗 3mol H2⑥ 某時(shí)間內(nèi)斷裂 3mol HH鍵的同時(shí)，斷裂 6mol NH鍵⑦ 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧ 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨ 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩ 容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩ 對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。如： (1)對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（ N2+3H2 2NH3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。 直接的(三）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：比正逆比前后比 K、 Qc“雙向同時(shí)，符合比例 ”。 當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)的比例加入時(shí)，該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意。K1 ? K2 ， K1 = K222)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式表示時(shí)，其對(duì)的平衡常數(shù)的表達(dá)式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。(g)(g)(g) 由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用 K表示。定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量 (或質(zhì)量 )、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對(duì)象：可逆反應(yīng)（一）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率“特征量一定，達(dá)到平衡 ”化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)： 動(dòng)態(tài)平衡 （正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 ≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定 .(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞 ,直到 在新的條件下建立新的平衡。(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =：1)如果反應(yīng)中有 固體和純液體 參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。H2?5H2?2若正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,升高溫度 ,K 減少 。方法：三段式答案：（ 1） H2+I2 2HI K=（ 2） 、 、 用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平
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