化學平衡-答案(存儲版)
【正文】 OCl2)=0 mol,并計算100℃平衡時各物種的分壓和CO的平衡轉(zhuǎn)化率。 。mol1 K1=314K反應(yīng)不再自發(fā)進行，故最高反應(yīng)溫度為314K。mol1, △rSm? =﹣424 J已知CaCO3 (s) =CaO (s) + CO2 (g)，在973K時Ky =102, 在1173K時Ky =，則（1）上述反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？（2）該反應(yīng)的ΔrHmy等于多少？【解】：（1）根據(jù)呂mol－1又因為△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈ △rHΘm (298K)T△rSΘm (298K) ＜0103kJ = （ kJK－1mol1K－1 （√）1 平衡常數(shù)的數(shù)值是反應(yīng)進行程度的標志，故，對可逆反應(yīng)而言，不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)其平衡常數(shù)均相同。 （√） 室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標準摩爾熵為零。 （）Fe (s)和Cl2 (l)的△fHm?都為零。mol1mol1，則升高溫度，平衡將___逆__向移動。mol1 ，反應(yīng) 逆 向自發(fā)。A. 降低溫度和壓力 B. 升高溫度和壓力 C. 降低溫度，升高壓力 D. 升高溫度，降低壓力。mol–1，反應(yīng)為MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，則598K時的?rGm? = ________KJK–1mol–1，Sm?(H2)= JK–1達平衡后，平衡向右移動的條件為 ( )。則在2000K時K?= 102 ，若2000K時p(NO)=p(N2)=100kPa，p(O2)=1kPa，反應(yīng)商Q= 100 ，= kJ該反應(yīng)的＜0 kJmol1，ΔrSmy= J （ √ ）1改變壓力、溫度、濃度和催化劑，均可以使化學平衡移動（）四、計算題，ΔfHm?(NH3)=－ kJ?mol–1；Sm?(N2)=解：△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(T) 即△rHΘm（298K）=2△fHΘm（NH3） △fHΘm（N2）3△f HΘm（H2）=2( KJ?mol–1)030 = kJ 又因為△rSΘm(T) =∑υBSΘm (T)mol－1=－ J 若使 △rGΘm（T）=△rHΘm (T)T△rSΘm (T)＜0 ，則正向自發(fā)。 0K－1又因為△rHΘm 、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈ △rHΘm (298K)T△rSΘm (298K) ＜0即 ＞ T＞979K 故最低反應(yīng)溫度為979K。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反應(yīng)方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K時的△rHm?=﹣133 kJmol1/（﹣424） 103 kJ 很大，x很小，假設(shè) ≈ ， +x ≈解：pV = nRT 因為T 、V 不變，p∝nB p= cRTp0 (CO)=(373)kPa= kPap0(Cl2)=(373)kPa= kPaCO(g) + Cl2 (g) = COCl 2(g)開始cB/(molmol1 － （﹣424）103 kJ （2）由 可得：ΔrHmy = 102（kJ根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm (T)T△rSΘm (T)△
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