化學(xué)平衡-答案-資料下載頁
2025-08-05 03:31本頁面
【正文】 0。 又因為△rSΘm(T) =∑υBSΘm (T) 即△rSΘ m(298K) = SΘm（CO）+ SΘm（H2） SΘm(C) SΘm(H2O)=+ = JK－1mol－1 根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式△rGΘm（T）=△rHΘm (T)T△rSΘm (T)△rGΘm（298K）=△rHΘm (298K)T△rSΘm (298K) =103 = kJmol1 ＞0 正向反應(yīng)不自發(fā)。 若使 △rGΘm（T）=△rHΘm (T)T△rSΘm (T)＜0 ，則正向自發(fā)。又因為△rHΘm 、△rSΘm隨溫度變化不大，即△rGΘm（T）≈ △rHΘm (298K)T△rSΘm (298K) ＜0即 ＞ T＞979K 故最低反應(yīng)溫度為979K。已知CaCO3 (s) =CaO (s) + CO2 (g)，在973K時Ky =102, 在1173K時Ky =，則（1）上述反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？（2）該反應(yīng)的ΔrHmy等于多少？【解】：（1）根據(jù)呂查德里原理，溫度升高，Ky增大。可以判斷此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 （2）由 可得：ΔrHmy = 102（kJmol1）PCl5加熱分解為PCl3和Cl2，在523K時達(dá)到平衡后，總壓力為100 kPa。求PCl5的轉(zhuǎn)化率、KP和Ky?！窘狻浚? PCl5（g）＝ PCl3（g）+ Cl2（g）起始物質(zhì)的量： n0 0 0平衡時物質(zhì)的量： n0x x x其中n0= m / M = / = mol； 平衡時總的物質(zhì)的量n = n0+x 由：pV = nRT得： n = = = mol則：x = n n0 = – = molp(PCl5) === kPap(PCl3) =p(Cl2) === kPa則： = % = = kPa對生命起源問題，有人提出最初植物或動物的復(fù)雜分子是由簡單分子自動形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反應(yīng)方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K時的△rHm?=﹣133 kJmol1, △rSm? =﹣424 Jmol1K1 ,并說明此反應(yīng)在298K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行；（2）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最高溫度為何值時，反應(yīng)就不再自發(fā)進(jìn)行了？解：(1) 根據(jù)吉布斯－亥姆霍茲公式，298K時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能變?yōu)?△rGΘm （298K） =△rHΘm (298K)T△rSΘm (298K)= ﹣133kJmol1 － （﹣424）103 kJmol1 K1=﹣mol1＞0 正向反應(yīng)自發(fā)。 (2) 因△rHΘm、△rSΘm隨溫度變化不大，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的條件是△rGΘm （T）=△rHΘm (T)T△rSΘm (T) ≈△rHΘm (298K)T△rSΘm (298K) ＞0則T＞﹣133 kJmol1/（﹣424） 103 kJmol1 K1=314K反應(yīng)不再自發(fā)進(jìn)行，故最高反應(yīng)溫度為314K。 光氣（又稱碳酰氯）的合成反應(yīng)為：CO(g)+Cl2（g）D COCl2（g）,100℃下該反應(yīng)的K?=108。若反應(yīng)開始時，n0(CO)= mol,n0(Cl2)= mol，no(COCl2)=0 mol,并計算100℃平衡時各物種的分壓和CO的平衡轉(zhuǎn)化率。解：pV = nRT 因為T 、V 不變，p∝nB p= cRTp0 (CO)=(373)kPa= kPap0(Cl2)=(373)kPa= kPaCO(g) + Cl2 (g) = COCl 2(g)開始cB/(molL1) 0開始pB/kPa 0假設(shè)Cl2全部轉(zhuǎn)化 0 又設(shè)COCl 2轉(zhuǎn)化x x x x平衡pB/kPa +x x KΘ = = 108因為K 很大，x很小，假設(shè) ≈ ， +x ≈ 。= 108 x=106平衡時： p(CO)= ，p(Cl2)=106 kPa , p(COCl2)= =%
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1