化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)學案(人教版選修4)-資料下載頁
2025-04-16 23:55本頁面
【正文】 mol Q參考答案課前準備區(qū)1．(1)溶解 結(jié)晶 (2)①相同條件 正反應 逆反應 ②“” 正反應 逆反應 SO2＋H2OH2SO3③ 不能 (3)幾乎完全進行 “===”2．C [A、B項的反應不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應；D項反應能進行到底，不屬于可逆反應；同一條件下，Cl2與水反應生成HCl和HClO，同時，HCl和HClO反應生成Cl2與水，屬于可逆反應。]3．(1)①最大 0?、跍p小 減小 零 增大?、踲正＝v逆 不再發(fā)生變化 (2)相等 質(zhì)量 濃度 限度4．B [化學平衡建立過程中，反應物濃度減小，故正反應速率減小，生成物濃度增大，故逆反應速率增大，當二者相等時達平衡狀態(tài)，但不為零。]5．(1)①正反應速率和逆反應速率相等?、诜磻旌衔镏懈鹘M成成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變(2)C [該反應是等體積反應，壓強不隨時間變化，不能證明為平衡狀態(tài)。平均式量不隨時間變化也不能證明為平衡狀態(tài)。如果不是等體積反應，則這兩種情況都能證明為平衡狀態(tài)。]課堂活動區(qū)一、可逆反應 動態(tài)?。健∠嗟取〔蛔儭⌒碌幕瘜W平衡典例1 B變式訓練1 C二、是 是 是 不一定 是 是 不一定 不一定 是 不一定 是 不一定 是 不一定 是典例2 A [本題主要考查學生對化學平衡的涵義的理解。分析題干時要了解判斷化學反應達到平衡狀態(tài)的標志，因此，理解各物理量的變化與化學反應是否達到平衡狀態(tài)的關(guān)系是解題的切入點。根據(jù)各物理量的變化，分析平衡的變化，從而分析得出結(jié)論。這是一個反應前后氣體體積不變的反應，不管何時反應后混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的壓強也始終不變，不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志?；旌蠚怏w密度ρ＝，由于平衡向左移動，氣體質(zhì)量m減小，V不變，ρ變小，所以平衡時ρ不變，不平衡時ρ要變，故A選項正確。]變式訓練2 B第 6 頁 共 6 頁
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