化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案(人教版選修4)-閱讀頁
2025-05-01 23:55本頁面
【正文】 ，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5．(1)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的基本判斷依據(jù)是：①________________________________________，②________________________________________?！瘜W(xué)平衡是________平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行?！谄胶怏w系中，反應(yīng)混合物各組分的濃度(或質(zhì)量)保持________。典例1 一定條件下，在反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中，SOO molL－ molL－1 B．0～ molL－1 D．無法確定聽課記錄： 變式訓(xùn)練1 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。②也可用化學(xué)鍵的斷裂與形成來表示。0。0。]3．(1)①最大 0 ②減小 減小 零 增大?、踲正＝v逆 不再發(fā)生變化 (2)相等 質(zhì)量 濃度 限度4．B [化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，但不為零。平均式量不隨時(shí)間變化也不能證明為平衡狀態(tài)。]課堂活動(dòng)區(qū)一、可逆反應(yīng) 動(dòng)態(tài)?。健∠嗟取〔蛔儭⌒碌幕瘜W(xué)平衡典例1 B變式訓(xùn)練1 C二、是 是 是 不一定 是 是 不一定 不一定 是 不一定 是 不一定 是 不一定 是典例2 A [本題主要考查學(xué)生對化學(xué)平衡的涵義的理解。根據(jù)各物理量的變化，分析平衡的變化，從而分析得出結(jié)論?；旌蠚怏w密度ρ＝，由于平衡向左移動(dòng)，氣體質(zhì)量m減小，V不變，ρ變小，所以平衡時(shí)ρ不變，不平衡時(shí)ρ要變，故A
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