新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之一-閱讀頁(yè)
2024-12-07 12:06本頁(yè)面
【正文】 改變 m+n≠p 的反應(yīng) ② 、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而 ————— ，（適用于 ————————————— ） 改變 m+n≠p 的反應(yīng) 以反應(yīng) mA(g)+nB (g) pC(g)為例 ③ 、各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變 ⑶ 、特殊標(biāo)志： ① 、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡 ② 、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比 ⑷ 、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是： 例 一定條件下，反應(yīng) A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2同時(shí)生成 n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol AB 同時(shí)生成 n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2 同時(shí)生成 n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2 同時(shí)消耗 n mol B2 √ √ 在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系
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