新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之一-閱讀頁
2024-12-07 12:06本頁面
【正文】 性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時 ， 通常需考慮鹽的水解 。 練： 25℃ 時 ， 在 濃 度 均 為 1mo/L 的(NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中 ， 若測得其中 [NH4+]分別為 a、 b、c（ 單位為 mol/L） ,則下列判斷正確的是 （ ） =b=c ab ac cb B 判斷溶液中離子能否大量共存 （ 了解 ） 弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進(jìn)水解 ， 水解程度增大 。 如：完全雙水解特例： ① Al3+與 HCO3－ 、 CO32－ 、 ClO－ 、 S2－ 、HS－ 、 AlO2－ 等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體。 ③ NH4+與 SiO32－ 等發(fā)生完全雙水解 不能在溶液中大量共存。 泡沫滅火器工作原理 （了解） ： ? 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ ? Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ? HCO3 + H2O H2CO3 + OH ? 混合時， H+ + OH = H2O ? 兩個水解平衡相互促進(jìn)， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解為 CO2，總反應(yīng)為： ? Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ ? 某些易水解鹽溶液的配制 ? 例：配制 FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的 Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁，如何防渾濁？（ 加少量硫酸可以嗎？ ）。為什么？ 選擇制備鹽的途徑時 ， 需考慮鹽的水解 。 加熱蒸干 AlCl MgCl FeCl3等溶液時 ，得不到 AlCl MgCl FeCl3晶體 ， 必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCl氣體 ， 以抑制 FeCl3的水解 ，才能得到其固體 。 如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈堿性。 如： Na2CO Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中； NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因為 NH4Ｆ水解應(yīng)會產(chǎn)生 HF，腐蝕玻璃 。 練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。12H2O 氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。 ? ⒈電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。 ? c(Na+)=2[c(CO32)+ c(HCO3)+c(H2CO3)]（ 碳元素守恒） ? ⒊ 質(zhì)子守恒（水的電離守恒）： ? c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3) ? 練習(xí)：寫出 CH3COONa、 Na2S溶液中的三個守恒關(guān)系。 _________________ ① H2SO4 ② NH318
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