新人教版化學選修4高中鹽類的水解之一(存儲版)
【正文】 Na+ Cl H+ OH NH4+ Cl H+ OH Na+ CH3COO H+ OH 無 生成 NH3 ”這種說法正確嗎？ 2 250C時成立 氯化鈉溶液顯中性，碳酸鈉碳酸氫鈉溶液顯堿性 鹽溶液不一定顯中性 鹽溶液的酸堿性 探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關系 記錄表一 鹽溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl （ NH4)2SO4 鹽類 型 pH值 酸堿性 實驗內容： 分別測以下 7種鹽溶液的 pH值，確定它們的酸堿性。 中性 酸性 堿性 = ＞ ＜ 【 討論 水解反應的程度是 的。 鹽與水生成弱電解質的傾向越大（弱電解質的電離常數(shù)越?。瑒t水解的程度越大。 加堿：增加了 OH濃度，使平衡向逆反應方向移動，即抑制了 CH3COONa的水解。 ② Fe3+與 HCO3－ 、 CO32－ 、 AlO2－ 等。 請解釋 ？ 化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。 練習： 某些活潑金屬（如 鎂）與強酸弱堿鹽（如 NH4Cl）溶液反應為什么能產生 H2？ 書后溶解性表中，為何在提到 Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3時顯示的是“ — ” ？ – “三個守恒 ”： 以 Na2CO3溶液為例。H2O ③ NaOH ④ NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨ Ba(OH)2 將 10 mol/L氨水和 10 mol/L鹽酸混合后 , 溶液里各種離子物質的量濃度的關系是 ( ) A. c (Cl) + c (OH) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl) c(NH4+) c (H+) c (OH) C. c(NH4+) c (Cl) c (OH) c (H+) D. c (Cl) c (H+) c (NH4+) c (OH) AC ⑨ ③ ② ⑥ ⑤ ④ ⑧ ⑦ ① 練習： 作業(yè)： P59 1 3 4 7 。這種試劑是（ ） A．氧化鎂 D. 碳酸鎂 AD明礬凈水 KAl（ SO4） 如制備 Al2S3時 ， 因無法在溶液中制取 ， 會完全水解 ，只能由干法直接反應制取 。 有些雙 促 水解反應不能完全進行 ， 這些離子能夠共存；有些雙 促 水解反應能完全進行則稱為 “ 雙水解反應 ” 。 例： 加酸： H+與 OH反應生成水，降低了生成物濃度，平
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