高二化學鹽類水解的應用(存儲版)
【正文】 ( ) ? A． 用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反應制到 Al2S3固體 ? B． 用加熱蒸發(fā) K2CO3溶液的方法獲得 K2CO3晶體 ? C． 用 Na2S溶液和 CuSO4溶液反應制到 CuS固體 ? D． 加熱 MgCl2溶液制到 MgCl2固體 ? 在溶液中 Al3＋ 與 S2－ 反應生成 Al(OH)3和 H2S，直接加熱 MgCl2， 溶液會生成 Mg(OH)2和 HCl，HCl揮發(fā) ， 得到的固體為 Mg(OH)2。 例如：在 H2CO3的溶液中 ，c(H＋ )c(HCO3－ )c(CO32－ )。 ? ② 分子的電離小于相應離子的水解 ? 例如在 mol ? 答案： B ? 4． (2020 ? (2)已知某溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 四種離子 ， 某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種 ? ① c(Cl－ )c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ ) ? ② c(Cl－ )c(NH4＋ )c(OH－ )c(H＋ ) ? ③ c(NH4＋ )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ ) ? ④ c(Cl－ )c(H＋ )c(NH4＋ )c(OH－ ) ? 則： (ⅰ )上述關系一定不正確的是 ________(填序號 )。 ? (2)溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 四種離子時 ， c(Cl－ )c(NH4＋ )c(OH－ )c(H＋ )一定不存在 ， 因為此時溶液中正負電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質 ， 則為 NH4Cl溶液 ，該溶液中離子濃度的大小關系為 c(Cl－ )c(NH4＋ )c(H＋ )c(OH－ )；若四種離子濃度關系有c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )， 根據(jù)溶液的電中性原理 ，有 c(OH－ )＝ c(H＋ )， 則該溶液顯中性 。 ? 則： ① B是 ________溶液 ， C是 ________。L－ 1的氨水 ， 滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是 ( ) ? A． c(NH4＋ )c(Cl－ )， c(OH－ )c(H＋ ) ? B． c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )， c(OH－ )＝ c(H＋ ) ? C． c(Cl－ )c(NH4＋ )， c(OH－ )c(H＋ ) ? D． c(Cl－ )c(NH4＋ )， c(H＋ )c(OH－ ) ? 答案： C ? 1． 為了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋ ， 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑 ， 過濾后 ， 再加入適量的 HCl， 這種試劑是個 ( ) ? A． NH3 ? ① 分子的電離大于相應離子的水解 ? 例如等物質的量濃度的 NH4Cl與 NH3 ? (3)注意電荷守恒和原子守恒 。 因為 NH4＋ 在水溶液中能發(fā)生水解生成 H＋ ， CO32－ 在水溶液中水解產(chǎn)生 OH－ ，當二者同時存在時 ， 則二者水解產(chǎn)生的 H＋ 和OH－ 能發(fā)生中和反應 ， 使水解程度都增大 ，
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