高二化學(xué)硫及其化合物(存儲(chǔ)版)
【正文】 SO2和 CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反應(yīng)， ① 不能； ②③④⑤ 均與 SO2反應(yīng)，均能除去 SO2，但 ②⑤ 中又生成新的氣體雜質(zhì) NO氣體，所以只有 ③④可以；品紅溶液只能鑒別 SO2氣體，不能用來(lái)除去 SO2氣體， ⑥ 不能． 答案： C 1．濃 H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)的四種情況 (1)濃 H2SO4常溫下使 Fe、 Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃 H2SO4的強(qiáng) 氧化性． (2)濃 H2SO4與 Zn反應(yīng)先生成 SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃 H2SO4 變稀，稀 H2SO4與過(guò)量的 Zn反應(yīng)生成 H2，計(jì)算時(shí)注意得失電子守恒的應(yīng)用． (3)濃 H2SO4與 Cu反應(yīng)只生成 SO2，隨著 H2SO4變稀， Cu與 稀 H2SO4不反應(yīng)，因此足量的 Cu與濃 H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的 SO2的物質(zhì)的量要小于 H2SO4物質(zhì)的量的一半． ( 4) 除 Au 、 Pt 之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出 H2，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 SO2.假定金屬 M 在生成物中顯＋ n 價(jià)，則由 2M ＋2 n H2SO4( 濃 ) = = = = =△M2( S O4)n＋ n SO2↑ ＋ 2 n H2O 知，被還原的 H2SO4占參加反應(yīng) H2SO4總量的12. 2 ． 檢驗(yàn) SO2 －4時(shí)要防止其他離子的干擾 ( 1) 防止 Ag＋的干擾 先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因?yàn)?Ag＋＋ Cl－== = Ag Cl ↓ . ( 2) 防止 CO2 － SO2 －3的干擾 ① 因?yàn)?BaCO Ba S O3也是白色沉淀，與 Ba S O4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中．因此檢驗(yàn) SO2 －4時(shí)，必須用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) ．例如： B aC O3＋ 2H＋== = H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋. ② 不能選用 Ba(N O3)2溶液作試劑，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO2 － HS O－ SO2等會(huì)被溶液中的 NO－3氧化為 SO2 －4，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論． [例 2] 將一定量的鋅與 100 mL mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體 A L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L，測(cè)得溶液的 pH＝ 1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A．氣體 A為 SO2和 H2的混合物 B．氣體 A中 SO2與 H2的體積比為 5∶ 1 C．反應(yīng)中共消耗 Zn g D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3 mol [名師精析 ] 反應(yīng)后溶液的 pH＝ 1，故硫酸過(guò)量．反應(yīng)掉的硫酸為 － 247。全局性掌控 全局性掌控 本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)有 S、 SO SO H2SO4的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等．主要考查 SO2的酸性、還原性和漂白性，濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．由于硫及其化合物知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等理論知識(shí)關(guān)系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點(diǎn)問(wèn)題上應(yīng)用廣泛，預(yù)測(cè)明年高考還會(huì)以硫及其化合物主干知識(shí)為依托，緊密聯(lián)系科技、生產(chǎn)、環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行考查 . 選項(xiàng)式診斷 診斷 判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打 “√”或 “ ” √ (2020 2＝ (mol)，若生成的氣體僅為 SO2，則應(yīng)為 ＝ (L)≠(L)，故不可能全是 SO2氣體．隨著硫酸濃度的變稀，則會(huì)生成 H2， A項(xiàng)正確．設(shè)生成的 SO2為 x mol， H2為 y x＋ y＝ 247。皖南模擬 )下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． SO2能使酸性 KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2 C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成 SO3 D．少量 SO2通過(guò)濃的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析： SO2中硫?yàn)椋?4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性．在酸性條件下 SO2能使酸性 KMnO4溶液迅速被還原而褪色；SO CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，氣體過(guò)量沉淀消失； S在 O2中燃燒的產(chǎn)物只為 SO2；SO2的水化物是 H2SO3， H2SO3的酸性比鹽酸弱，因此 SO2不能與 CaCl2溶液反應(yīng)． 答案： A 3．在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察 到的現(xiàn)象不正確的是 ( ) . A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有 “ 白斑 ” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D． pH試紙變紅 解析： 濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會(huì)失水，導(dǎo)致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有 “白斑 ”、小試管內(nèi)有晶體析出．濃硫酸具有脫水性，會(huì)使 pH試紙?zhí)炕兒冢? 答案： D 4． (2020上海高考 T4－ C) ，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃 硫酸中 (2020 ＝ (mol)． 設(shè)參加反應(yīng)的 Zn為 a mol，根據(jù)得失電子守恒有， 2x＋ 2y＝ 2a，解得 a＝ mol，故 Zn質(zhì)量為 65＝ (g)， C項(xiàng)正確．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2x＋ 2y＝ 3 mol， D項(xiàng)正確．由方程式知，生成 SO2所消耗的 H2SO4為
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