第1課時(shí)鹽類的水解(存儲(chǔ)版)
【正文】 ) 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學(xué)方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 化學(xué)方程式： NaF + H2O HF + NaOH 離子方程式： F– + H2O HF + OH– 離子方程式： CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 多元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： Na2CO3 CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH (主 ) (次 ) 5種離子， 2種分子 Na2CO3溶液中含有幾種粒子？ 強(qiáng)酸 弱堿鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： NH4+ + H2O NH3 ，但以第一步水解為主。 ② 濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。H 2O + H+ NH4Cl ==== NH4+ + Cl + NH3 ?！边@種說法正確嗎？ 鹽溶液的酸堿性 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 分別測(cè)以下 6種鹽溶液的 pH值，確定它們的酸堿性。 鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律是什么？ 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（ 弱酸陰離子或弱堿陽離子 ）跟水所電離出的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽離子的水解。H 2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ A
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