第1課時(shí)鹽類的水解(參考版)
2024-11-28 15:26本頁(yè)面
【正文】 。 鹽 + 水 酸 + 堿 弱離子 + 水 弱酸 (或弱堿 ) + OH– (或 H+ ) 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學(xué)方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 化學(xué)方程式： NaF + H2O HF + NaOH 離子方程式： F– + H2O HF + OH– 離子方程式： CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 多元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： Na2CO3 CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH (主 ) (次 ) 5種離子， 2種分子 Na2CO3溶液中含有幾種粒子？ 強(qiáng)酸 弱堿鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： NH4+ + H2O NH3 ，但以第一步水解為主。 ，水解產(chǎn)物少，所以常用“ ”， 不寫(xiě)“ ==== ” 、“ ↑ ”、“ ↓ ”；也不把生成物（如 NH3 弱酸根離子的水解。 弱酸根離子的水解。 ② 濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。 在水溶液中 易溶于水、 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？ 鹽 + 水 酸 + 堿 酸
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