第1課時鹽類的水解-wenkub
2022-12-05 15:26:38 本頁面
【正文】 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 中性 堿性 酸性 強酸弱堿鹽 弱酸強堿鹽 強酸強堿鹽 鹽的組成 與鹽溶液的酸堿性的關系 某 些 鹽 H2O ? 酸性 堿性 中性 CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl是什么類型的電解質(zhì) ? 它們在水中各以什么形式存在？ 其水溶液中各存在哪些微粒？ 這些微粒能相互反應嗎？ 若反應，結果怎么樣？ CH3COO? + H2O CH3COOH + OH? CH3COONa ==== CH3COO + Na+ + CH3COOH 強堿弱酸鹽 （ 以 CH3COONa溶液 為 例 ） 所以 c(H+) c(OH) 溶液呈堿性 H2O H+ + OH NH4+ + H2O NH3”這種說法正確嗎？ 鹽溶液的酸堿性 實驗內(nèi)容 分別測以下 6種鹽溶液的 pH值，確定它們的酸堿性。 。 。 特別提示： 同學們在觀看視頻時，一定要注意記錄各個鹽溶液的酸堿性。H 2O + H+ NH4Cl ==== NH4+ + Cl + NH3 水解的條件： 水解的實質(zhì)： 破壞了水的電離平衡 , 促進了水的電離。 ② 濃度： 加水稀釋，促進水解。 弱酸根離子的水解。 ，但以第一步水解為主。 。 鹽 + 水 酸 +
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