第1課時鹽類的水解-資料下載頁
2025-11-15 15:26本頁面
【導讀】以上說法正確嗎？分別測以下6種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。從以上的實驗中，你能發(fā)現(xiàn)什么？CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么類型的電解質(zhì)?它們在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？H+或OH–結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律是什么？促進了水的電離。(或酸性)越強。弱酸根離子的水解。配制FeCl3溶液時需要注意什么問題？NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。，但以第一步水解為主。，常寫成一步完成。Na2CO3溶液中含有幾種粒子？更上一層，你會嗎？最重要的就是不要去看遠方模糊的事，而要做手邊清楚的事。
【正文】 2O CH3COOH + OH– 多元弱酸強堿鹽 如： Na2CO3 CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH (主 ) (次 ) 5種離子， 2種分子 Na2CO3溶液中含有幾種粒子？ 強酸 弱堿鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： NH4+ + H2O NH3H 2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 鹽類水解 實質(zhì) 規(guī)律 水解方程式 促進水的電離 有弱才水解，誰強顯誰性 多元弱酸鹽分步，其他皆一步 影響因素 內(nèi)因和外因 用平衡思想解決 pH小于 7的是 ( ) （ NO3） 2 ( ) ( ) + + B B AC 4. 比較下列溶液的 pH大?。ㄌ睢?”“” 或“ =” ） (1) mol/L NH4Cl溶液 mol/L NH4Cl溶液 (2) mol/L Na2CO3溶液 mol/L NaHCO3溶液 (3)25℃ 時 1 mol/L FeCl3溶液 ____80 ℃ 時 1 mol/L FeCl3 溶液 更上一層，你會嗎？ 最重要的就是不要去看遠方模糊的事，而要做手邊清楚的事。
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