鹽類水解第五課時(shí)專題一溶液中離子濃度大小的判斷-資料下載頁
2025-05-10 21:29本頁面
【正文】 ② NaHS ③ (NH4)2S ④ H2S 同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較 ① ③ ② ④ ， c(CO32)的大小關(guān)系依次為 —————————————— ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3 ① ④ ② ⑤ ③ 練： 25℃ 時(shí) ， 在濃度均為 1mo/L的 (NH4)2SO(NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中 ， 若測得其中 c(NH4+)分別為 a、 b、 c（ 單位為 mo/L） ,則下列判斷正確的是 （ ） =b=c ab ac cb B (1)為了使 Na2S溶液中 C(Na+) /C(S2)接近于 2:1,可加入的物質(zhì)是 ( ) A、鹽酸 B、適量的 NaOH C、適量的 KOH D、適量的 NaHS溶液 (2)下列陰離子總濃度最大的是 ( ) A、 、 (OH)2 C、 、 其它類型 cA [鞏固練習(xí) ] 常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝ 7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A、 c（ CH3COO－ ）＞ c（ Na＋ ） B、 c（ CH3COO－ ）＜ c（ Na＋ ） C、 c（ CH3COO－ ）＝ c（ Na＋ ） D、無法確定 c(CH3COO－ )與 c(Na＋ )的關(guān)系 mol／ LNaHSO3溶液 pH為 6，溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（ ） (雙選 ) A、 c(Na＋ )c(HSO3－ ) c(SO32－ ) c(H＋ )c(OH) B、 c(Na＋ )+c(H＋ )= c(HSO3－ )+ c(SO32－ )+c(OH) C、 c(Na＋ )+c(H＋ )=c(HSO3)+2c(SO32)+ c(OH) D、 c(Na＋ )= c(HSO3)+c(SO32)+ c(H2SO3) C D C ,其中濃度由小到大的順序?yàn)?c(NH4+ ):——————————————— ① (NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 ① ② ③ ④ ⑤ 鞏固練習(xí) 作 業(yè) ? 1 20次作業(yè)，明天交 .
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