鹽類水解第五課時(shí)專題一溶液中離子濃度大小的判斷(已修改)
2025-05-26 21:29 本頁面
【正文】 ３ . 日常生活中鹽類水解問題 問題 :明礬 (KAl(SO4)212H2O)能夠用來凈水的原理。 Al3++3H2O Al(OH)3 (膠體） +3H+ Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。 KAl(SO4)212H2O=K++Al3++2SO42+12H2O 當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量 CO2和絮狀物 Al(OH)，絮狀物 Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將 CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中， CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。 【 思考 】 制作油條時(shí)為什么要放明礬與純堿？ 油條制作要訣： 一堿，二礬，三食鹽 混合后 :2Al3+ + 3CO3 +H2O ═ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) ① NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ② 用 NaHCO3與 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④ 實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固體 A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②③④⑤ D 課堂練習(xí) 練習(xí) : 鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________, 施用適量石膏(CaSO4)可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式 __________________. CO32+H2O HCO3+OH （上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于 400℃ ）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是 ( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. Al2(SO)3 D. KMnO4 C3.(雙選 )下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生 H2的是 ( ) A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO AC下列離子方程式正確的是（ ） A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B. NH4+＋ H2O = NH3H 2O+ H+ C. CO32+H2O H2CO3+OH D. HCO3＋ H2O
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